3．每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是

A．B　　　　 　　　　B．F　　　　　　　　 C．G　　　　　　　　 D．H

2．有机物B、C、D互为

A．同位素　　　　　 B．同系物　　　　　 C．同分异构体　　　　 D．同素异形体

1．有机物E的名称是

A．丁烷　　　　　　 B．2－甲基丙烷　　　 C．1－甲基丙烷　　　 D．甲烷

40．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __　 __。

(2)画出原子的结构示意图：④___　 __　 ___，⑧___　　　　　。

(3)在①~元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　 　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)第三周期中原子半径最大的元素是　 　　(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是　　 (填序号)，它们可以形成 　　　　(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程如下：　　　　　　　

(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：　　　 　　　　

39．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称：A　　 B　　 C　　 D　　　 E　　　 。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质　　　　　　 ；B与E形成的化合物　　　　　　　　　 ；

A、B、E形成的化合物　　　　　　　 ；D、E形成的化合物　　　　　　 。

38．某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，则

(1)Z=　　　 ，A=　　　　 　；

(2)M元素在周期表中的位置　　　　　　　　 ；

(3)把M的单质在空气中燃烧，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

37．已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有_________种元素，　　　 种原子，　　　　　　

　　　　　　 种分子。

36．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中

C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

35．关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素

34.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为

A.D＜C＜E＜A＜B　　 B.A＜B＜C＜D＜E　　　 C.E＜B＜A＜C＜D　 　D.B＜A＜E＜D＜C