13．已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放

出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)　 　ΔH＝－2b kJ / mol

B. C₂H₂(g)+5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)　　 ΔH＝2b kJ / mol

C. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)　 　ΔH＝－4b kJ / mol

D. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)　 　ΔH＝b kJ / mol

12. (09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与

　 固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

　 A．硝酸铵　 　　B．生石灰 　　　C．氯化镁　 　　　　　D．食盐

11．(09海南卷12)已知：

10.　(09重庆卷12)下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)

　 A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

　 B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)

　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热)

　 D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

9．(09全国卷Ⅱ11) 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) 　　　　　　ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　

　　　　　　　　　　　　　 CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 　ΔH= -890KJ· mol^-1

　 现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，　

　 则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

　 A．1∶1　 　　　　　　　　　B．1∶3　　 　　　　　　C．1∶4　　　　　　　 D．2∶3

8.(09四川卷9)25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中

和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

　 A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_; H=57.3 kJ/mol

　 B.KOH(aq)+ 1/2HSO₄(aq)= 1/2KSO₄(aq)+HO(l); H=57.3kJ/mol

　 C.C₈H₁₈(I)+ 25/2O　(g)=8CO　(g)+ 9HO(g);　　　　　　 H=5518 kJ/mol

　 D.2C₈H₁₈(g)+25O　(g)=16CO　(g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

7．(09天津卷6)已知:　　　 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)　　 ΔH=-226 kJ/mol

　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

　 A.CO的燃烧热为283 kJ　　 B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

　 C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

　 D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

6．(09上海19)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：　

　 　有关上述反应的叙述正确的是

　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　 B．生成物总能量均高于反应物总能量

　 C．生成1molHCl气体时放出热量　　　 　D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量

5.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

　 A.X的能量一定高于M　　　　　　　　　　　　　 　　B.Y的能量一定高于N

　 C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量　　　　 　D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

4.下列说法正确的是

　 A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

　 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

　 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

　 D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ