4.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发

挥着举足轻重的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是　　

A．水泥、沙子和钢筋　　　 　　　 B．水泥、沙子、碎石和钢筋　

C．水泥、碎石和钢筋　　　 　　　 D．水泥、沙子和碎石

3．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是

A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水　　 B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

2．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的　

A．碳　　　　　 　　B．石英　　　　 　　　C．锗　　　　　　 D．硅

1.写出下列反应的方程式(是离子反应的写出离子方程式)

⑴ 氯气通入水中_____________________________________________________________

⑵ SiO₂溶于NaOH溶液________________________________________________________

⑶ Na₂SiO₃溶液中通过量的CO₂__________________________________________________

⑷ 铜与浓硫酸_______________________________________________________________

⑸ 铜与稀硝酸_______________________________________________________________

⑹ 氨的催化氧化_____________________________________________________________

⑺ 炭与浓硝酸_______________________________________________________________

29.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

　请回答：(1)Z₂Y的化学式是­­___________________。

　(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是__________________________________________________ 。

　(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的 ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

　接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是___________ (填写正极或负极)；

　C(II)的电极反应式是___________________________________________________ 。

　(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是______________________________________________________________________________________。

28.如图所示装置：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

两极反应式为：正极　　　　　 　　　　　　　　；负极　　　　　　 　　　　　　　。

该装置将　　　　　　 能转化为　　　　　　　 能。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　 　　　，总反应方程式为　　　　　　　　　 　　　。

27.(09宁夏卷37)请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_　　　　_(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①　 图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________;

②　 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③　 　这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

26.(09山东卷29)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　。电池工作时，电子流向　　(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　(填代号)。

a.NaOH　　　　 　　b.Zn　　　　 　c.Fe　　 　　　　d.NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　。

25.(09全国卷Ⅰ28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c

电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为　　 极；

②电极b上发生的电极反应为　　　 　　　　　　；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：　　　 　　　；

④电极c的质量变化是　　　　　　　 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

乙溶液　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

丙溶液　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

24. (09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中①铝合金是阳极　 ②铝合金是负极

③海水是电解液　 ④铝合金电极发生还原反应

A．②③　 　　　　　　　 B．②④　 　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　 D．①④