25．若200mL[H⁺]=1×10^-3mol·L^-1的某一元酸和100mL[OH^一 ]=l×10^-3mol·L^-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是　

A．等浓度的弱酸和强碱　　　　　　　　 B．稀的强酸和稀的强碱

C．稀的弱酸和浓的强碱　　　　　　　　 D．稀的强酸或浓的弱碱

24.下列溶液，一定呈中性的是　　

A．[H⁺]=l×10^-7mol·L^-1的溶液　　　　　　 B．pH =pOH的溶液

C．pH =14-pOH的溶液　　　　　　　　 　D．[H⁺]=[OH^- ]=l×10^-6mol·L^-1的溶液

23．下列各组数据中，其比值为2：1的是

A．pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合液中，[NH₄⁺]与[SO₄^2- ]之比

B．相同温度下，O.2mol／L HCOOH溶液与O.1mol／LHCOOH溶液中[H⁺]之比

C．Na₂CO₃溶液中[Na⁺]与[CO₃^2- ]之比

D．pH=12的Ba(0H)₂溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比

22．下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块　 　　B．银质奖章久置后表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D．纯锌与稀H₂SO₄反应滴入少量的CuSO₄溶液后反应速率加快

21．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是

A．Fe-2e=Fe²⁺ B.2H₂O+O₂+4e=4OH^-　　 C.4OH^- -4e=2H₂0+O₂　 D.2H⁺+2e=H₂

20．通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1

B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等　 　　　C．硝酸亚汞的分子式为HgN0₃

D．硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

19．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为

2Ag+Zn(OH₂)　　　　 　　　　Ag₂O+Zn+H₂O。电池放电时，负极发生反应的物质是

A.Ag　　　 B．Zn　　　 C．Ag₂0　　　 D．Zn(OH)₂

18．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 A．负极发生的电极反应可能是：0₂+4e+2H₂O=4OH^-　 B．正极发生的电极反应可能是：0₂+4e=20^2-　

C．负极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或HCO₃^-　　 D．正极反应主要是C₆H₁₂O₆生成CO₂或CO₃²⁺

17．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是

A．NaOH溶液　　 B．CuS0₄溶液　　 C．Na₂SO₄溶液　　 D．NaCl溶液

16.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=1g([H⁺]／[OH^一])，下列表述正确的是　　

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1　　

B.在25℃时．若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0 　　

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0　　

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)