16.(1)今有反应2H₂+O₂2H₂O构成了燃料电池，则负极通的应是　　　　　 ，正极通的应是　　　　　 。电极反应式为：负极　　　　　 ，正极：　　　　　 。

(2)如把KOH改为稀H₂SO₄做电解质，则电极反应式为：负极　　　　　 ，正极　　　　　 。两电极附近溶液的pH各有何变化？　　

(3)如把H₂改为CH₄、KOH做导电物质，则电极反应式为：负极　　　　　 ，正极　　　　　 。

15.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：　

阳极反应式：2CO+2CO4CO₂+4e^－　

阴极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总电池反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液。　

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)　　　　　　　　　 。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定　　　　　 B.保持平衡状态不变　

C.铁圈向下倾斜　　　　　　　　　　 D.银圈向下倾斜　

(2)产生上述现象的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

13. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

12. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-　B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－　　　D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

11.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极　　　B．b电极的电极反应为：　 40H^-－4e^- ====　 2H₂O+O₂­

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

10．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

　 A．电池工作时，锌失去电子

　 B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

　 C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

　 D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

9.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－===CO+7H₂O;通入O₂的另一极，其电极反应是：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，下列叙述不正确的是　

A.通入CH₄的电极为负极　　　　　　　 B.正极发生氧化反应　

C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动　

D.该电池使用一段时间后应补充KOH

8.据报道，美国正在研究的新电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O₂===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应　　　 B.负极反应为Zn－2e^－===Zn²⁺　

C.正极发生氧化反应　　　　　　　　 D.电解液肯定是强酸　

7.下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是