1. 若向量　　　　　　

　　 A．　 B．　 C． D．

9、答案：

解析：

本题考查^{化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。}

(1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。

(2)根据题意，可以利用“三步法”求解

开始　 1.00　　 1.00　　　 0

转化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：。

(3)根据图像可知在3min时，生成物Z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/L·min。

(4)X的转化率等于0.45。

(5)由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。

例二答案:

(1)BD

(2)Cu(s)+H₂O₂ (l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)　 △H=-319.68KJ.mol^-1

(3)H₂O₂ 分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

解析:

(1)有关环保的比较容易。

(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。

(3)考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。

(4)根据题目条件书写离子方程式常规题。

6、答案：D

解析：从表中数据看，①④中CH₃COCH₃,HCl的浓度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

7. 某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化 如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________;

(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

① _________ ②______　 _　 ③____________

6、100mL6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度如下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的　　　　　　　　

A．碳酸钠固体　 B．醋酸钠固体C．硫酸钾溶液　 D．硫酸铵固体　

5．一定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(　 )

A．反应开始到10s，V(Z)== 0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)

4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)；

△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　(　 ) 　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反应

3．(09福建卷12)某探究小组利用丙酮的溴代反应()

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率V(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是

　　 A. 增大c(CH₃COCH₃)，V(Br₂)增大　　　 B. 实验②和③的V(Br₂)相等

　　 C. 增大c(HCl) V(Br₂)增大　　　　　　　 D. 增大C(Br₂)，V(Br₂)增大

2．(09年山东理综·14)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率　 B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为V=(C₂-C₁)/(t₂-t₁)

1．设反应C+CO₂2CO　 ΔH＞0，反应速率为v₁，平衡常数为K₁；

N₂+3H₂2NH₃ ΔH＜0，反应速率为v₂ ， 平衡常数为K₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁、v₂、K₁、K₂的变化情况为　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．v₁、v₂、K₁、K₂同时增大　　　 B．v₁、v₂、K₁、K₂同时减小

C．v₁、v₂增大，K₁增大，K₂减小　 D．v₂减小，v₁增大，K₁增大，K₂减小