15．LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性　　　　 B．放电时电池内部Li⁺向负极移动.

C．充电过程中，电池正极材料的质量减少　　 D．放电时电池正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

14.用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

13．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为　　　　　 　　

12．下列实验事实与所列出的相应结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

11．25℃时，水的电离达到平衡：H₂O　　　　 H⁺+OH^-，下列叙述正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

　　　 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

　　　 C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

　　　 D．将水加热，K_w增大，pH不变

10．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氯气跟水反应：Cl₂+H₂O→2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　　 B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO^2-₄→BaSO₄↓

　 　　　 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

　　　 D．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S↑

8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．由水电离出的C(H⁺)=1×10^-12mol／L的溶液中：I^-、CI^-、HCO^-₃、Na⁺

　 　　 B．在强酸性溶液中：Na⁺、S^2-、NO^-₃、CO^2-₃

　 　　 C．含大量Fe³⁺溶液中：K⁺、Cl^-、NO^-₃、Na⁺

　 　　 D．在加入铝粉能产生大量H₂的溶液中：NH⁺₄、Fe²⁺、SO^2-₄、Cl^-

　 9．如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a是阳极．电极反应式为2Cl^--2e→Cl₂↑

　　　 B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体

　　　 C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度

　　　 变化是：C(Zn²⁺)变大，C(H⁺)变小

　 　　 D．铜片上的电极反应式是：Cu²⁺+2e→Cu

7．下列排列顺序正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①沸点：H₂S>H₂O　　 　　　　　　　　　　　　　　 ②氧化性：Cu²⁺>Fe³⁺>H⁺>Fe²⁺

　 　　 ③原子半径：Na>Mg>O　 　　　　　　　　　　　 ④还原性：F>CI^->S^2-

　 　　 ⑤结合H⁺的能力：OH^->CH₃COO^->CI^-

　 　　 A．①③④　　 　　　　 B．②③　 　　　　　　　　 C．③⑤　　　　　　　　　 D．②③⑤

6．一定条件下，可逆反应C(s)+CO₂(g)　　　 2CO(g)-Q，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物c的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　 )

　 　　 A．①②③④　　 　　 B．①③　 　　　　　　　　 C．④②　　　　　　　　　 D．①③④

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．4g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

　　　 B．4.48L，N₂与CO的混合物所含分子数为0.2N_A

　　　 C．含10.6g溶质Na₂C0₃的溶液中，所含阳离子总数为大于0.2N_A

　　　 D．12.5mL 16mol／L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A．