18．X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期的同主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，化合物ZW的相对分子质量是30，化合物YX的式量是40，则下列说法不正确的是

A．X的最简单氢化物的稳定性比Y的强

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C．ZW是一种气体，不用排空气法收集，原因是ZW在空气中易被氧化

D．YX构成的物质是一种硬度很高的新型材料

17．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　 )

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中先产生

白色沉淀后沉淀又溶解

D．实验仪器D对防止溶液倒吸无作用

16．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

　　　 根据以上规律判断，下列结论正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应Ⅰ：△H＞0，　 B．反应Ⅱ：△H＞0，[

　　　 C．反应Ⅲ：△H＞0　 　　　 D．反应Ⅳ：△H＜0，

15．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质 ①FeCl₃ ②Fe₂O₃　　　 ③Cu(NO₃)₂　　 ④KNO₃，　 铜粉溶解的是　

A．只有①或②　　　　　　　　　 　　　　　 B． 只有②或④

C．只有①或②或③　　　　　　 　　　　　 D． 上述四种物质中任意一种

14．如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸。

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂。

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。

13．下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

B．用K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气： K³⁷ClO₃ + 6HCl _(浓) 　K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O　

C．向硅酸钠溶液中通入少量的CO₂： SiO₃^2- + 2CO₂ + 2H₂O ＝H₂SiO₃↓+ 2HCO₃^-

D．向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^-+ 2H₂O

12． 向含有1mol的FeCl₂溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，并使X₂O₇^2-还原为Xⁿ⁺，则n值为(　　 )

A、2　　　 B、3　　　 C、4　　　 D、5

11．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H₂SO₄、稀HNO₃作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是(　　 )

　 　 A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　 B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

　　 C．氢氟酸的还原性比其它酸强　　 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

10． 有四瓶溶液：已知它们分别是NaCl、Na₂SO₄ 、Na₂CO₃、NaHCO₃ ；现只有四种试剂：①AgNO₃；②BaCl₂；③H₂SO₄；④盐酸。欲分别检验出四瓶无色溶液，正确选择试剂的顺序是(　　 )

　A．①④　　　　 B．①③　　　 C．②④　　　　 D.③④

9．某无色混合气体可能含有Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO、NO₂中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是(　　 )

　 A．肯定有O₂　　　　　　　　　　　 　 B．肯定没有Cl_2、NH₃、NO₂

　 C．肯定有NH₃、NO、HCl　　　　　　 　 D．肯定只有NH₃和NO