2．已知平面向量，则向量(　　 )

A．　　　　 B．　　 　 C．　　　 　　 　　　 D．

1．最小正周期为，其中，则(　　　 )

　 　 A．　　　　 B． 　　　　　　　　C． 　　　　　　　　D．

26．(10分)汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂ ，用NO_x可以表示空气中氮氧化物。

则2NO(g) + O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)　 ΔH＝　　　　　　　　 kJ·mol^―1。

(2)NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：　　　　　　　　　 。

(3)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)　 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^―1)随时间(min)的变化如图所示(不考虑生成N₂O₄)。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结　 论中正确的是：　　　 。(填字母)

A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为

1︰1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将　　　　　

移动，新条件平衡状态时NO₂的物质的量浓度为：　　　　　 mol·L^―1。

25．(7分) A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体；B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则单质F的晶体类型为　　　 ，B和C反应生成E和F的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若B、D、F皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中B和D是同主族元素形成的；C是气态单质，E是固态单质,上述反应都在常温下进行。

①A与B反应生成D和E的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　。

②C通入到A的水溶液中，会发生反应，其离子方程式为　　　　　　　　 。

24．(10分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 　　　　　　　　　　。

(2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 　　　　　　　　　　　　　。

(3)X与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 　　　　　　；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为 　　　　　　；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键。1 mol丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　 　　　　　。

　　　 　 A．MnO₂　　　 　 B．KMnO₄溶液　 　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。

当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　 　　　　　　　　个

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　　　　　　。

22．(10分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液　 含有淀粉的碘水　 NaOH溶液

　　　　　　　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　　 C

(1)SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　 (填序号)。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　　　 D．铜与热浓H₂SO₄

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　 (填序号)

A．蒸发皿　 B．石棉网　　 C．漏斗 D．烧杯　　 E．玻璃棒　　 F． 坩埚

(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　 　, 原因是　　　　　　　　　　　　　　

(5)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(5分)某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：

(1)仪器a的名称是 　，应盛放下列药品中的 　　　　。

A．稀硫酸　　　 　 　　　　 B．亚硫酸　 　

C．氢硫酸　 　　　　　　　　 D．盐酸

(2)仪器b的名称是 　　　　，应盛放下列药品中的 　　　　　。

A．碳酸钙　　　 　 　 B．硫酸钠　 C．氯化钠　　　　　　 D．碳酸钠

(3)如果观察到C中的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　，

即可证明硫与碳的非金属性的强弱。

20．难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g)　　　　　 TaI₄ (g)+S₂ (g) ；△H　　　

下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B. 利用上述原理提纯TaS₂需要消耗大量的I₂

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D．在1023-1123K范围內，该反应的△H<0

非选择题(共50分)

19．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B 的电极反应： B－2e^一＝ B²⁺

C．x电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色沉淀，

不久沉淀溶解