3．藏文史籍《萨加世系史》载：“元帝辖十一省，西藏之地面虽不足一省，但因为它是八思巴的住地和教法所在，故作为一省委付与八思巴。”管理这一省的中央机构是(　 )

A．中书省　　　　　 B．西藏行省　　　　 C．巡检司　　 D．宣政院

2．明史专家吴晗在《朱元璋》一书中曾这样描述我国古代的君臣关系：“在宋以前有三公坐而论道的说法……到宋朝便不然了。从太祖以后，大臣上朝在皇帝面前无坐处，一坐群站，……到了明代，不但不许坐，站着都不行，得跪着说话了”。君臣关系从坐而站而跪，说明中国古代中央政治制度演变的重要特点是(　 )

A．中央对地方的管理日益加强　　　　 B．内阁制度日渐成熟

C．丞相权力被六部分割　 　　　　　　　D．中央的权力日益向帝王集中

1．鼎是权力的象征，西周时期天子九鼎，诸侯七鼎。考古发掘表明，春秋时期诸侯墓葬中也有用九鼎的现象。这说明春秋时期(　 )

A．奴隶主越来越奢侈腐化　　　　　　　　　 B．冶铸业制鼎规模的扩大

C．天子与诸侯等级关系发生了重大变化　　　 D．春秋时期社会制度发生了根本变化

31、(5分)8.70g MnO₂与100mL 37.0%密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热(假设HCI没有损失)，反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。求

(1)反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积.

(2)10.0mL溶液加入AgNO₃溶液后生成沉淀的质量.

嘉兴市第一中学2009-2010学年第一学期期中考试

30、(6分)标准状况下，将44.8L HCl气体完全溶于1L水(密度为1.00g/cm³)中，得到密度为1.05g/cm³的溶液，

(1)求所得盐酸的质量分数为多少？

(2)求所得溶液的物质的量浓度？(计算结果保留到小数点后2位)

(3)将溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H₂(在标准状况下) ?

29、(13分)电解原理在化学工业中有广泛应用，右图为工业制氯气的装置原理。U型管中装有电解液a；X、Y是两根电极棒，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

(1)a是　　　 溶液。

(2)电解时在X极附近观察到的现象　　　　　　　　　　　　　 　。

Y电极上的产物是　　 　，检验该电极反应产物的方法是　　　　　 　　　，检验涉及的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)工业制氯气的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)

A、消耗大量的电能　　　 B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费

C、食盐不易获取　　　　 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染

(4)若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂　　　 (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是　　　　　　　　　　　　 。

28、(8分)用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm³)配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：

　　　 (1) 配制稀盐酸时，应选用容量为　　　　　 mL的容量瓶；

　　　 (2) 经计算需要　　　　 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　　 。

　　　 A. 5 mL　　　　 B. 10 mL　　　　 C. 25 mL　　　　 D. 50 mL

(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)　　　　　　　　　　　 。

(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

27、(10分)(1)除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。

(2)证明某白色固体的成分是(NH₄)₂SO₄的实验方法和结论是

第一步：取少量固体配成溶液

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出了Ag⁺，他还想通过实验检验溶液中是否还含有大量的Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等。你认为其中　　 　　　　　　 离子是需要检验的。检验你认为需检验的阳离子的方法是　　　　　　　　 　　　　　　　　　.

26、(8分)在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl=== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

　 (1)　　 元素被氧化，　　 是氧化剂。

　 (2)　　 是氧化产物，　　 发生氧化反应。

　 (3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为　　　 。

　 (4)用双线桥标明电子转移的方向和数目。

25、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(　 　)

A、SO₂→S　　 　　 B、SO₃^2-→SO₂　　 　C、I^-→I₂　　 D、HCO₃^-→CO₃^2-