5.从15世纪中期到18世纪末，殖民主义的特点主要表现为(　　 )　　　

①武力征服是其主要扩张手段 ②商品经济发展和资本主义产生是其主要动力 ③采用商业殖民方式，建立殖民贸易公司 ④掠夺财富、屠杀土著人、抢占土地是其主要活动

A．①②③　 B．①②　　 C．②③④　　 D．①②③④

4.新航路路开辟后引起的“商业革命”和“价格革命”都(　　 )

A.促使西、葡两国由盛转衰　　　　　　　　 B.推动欧洲资本主义的迅速发展

C.加强世界各地间经济文化交流　　　　　　 C.引起金银贬值和物价上涨

3.新航路的开辟促进了世界市场雏形的形成。以下历史事件和现象，不属于新航路开辟的影响的是(　　 )

A、明朝时期中国人的食谱发生了变化

B、欧洲市场上出现了烟草、可可等新的产品

C、欧洲商路和贸易中心由地中海转移到大西洋沿岸

D、欧洲产生资本主义萌芽

2.世界市场雏形出现的原因是(　　 )

A.新航路的开辟　 B.早期殖民扩张　 C.造船技术的进步　 D.资本主义工商业的发展

1.“直到1500年以前，大西洋一直是一道栅栏，一个终点。到1500年左右，它一变而为一座桥梁，一个起程点了。”从这一变化中受益的国家不包括(　　 )

A．西班牙　　　　　 B．葡萄牙　 　　 C．意大利　 　　　　 D．英国

13．(09年山东理综·31)(8分)(化学－化学与技术)

金属铝的生产是以Al₂O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

(1)冰晶石(Na₃AIF₆)的作用是　　 。

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的　　 (填“上层”或“下层”)。

(3)阴极和阳极均由　　　 材料做成；电解时不断消耗的电极是　　 (填“阳极”或“阴极”)。

(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　　　　 (填代号)。

a．冰晶石　　　　　　　 b．氧化铝　　　　　　　　 c．铝锭　　　　　　　　　　 d．硫酸铝

答案：(1)降低Al₂O₃的熔化温度　 (2)下层(3)碳素(或石墨)　 阳极(4)c

解析：Al₂O₃的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。

(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。

(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。

12．(09年山东理综·29)(12分)Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是　　 。电池工作时，电子流向　　 (填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　

　　　　　　　 。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　　 (填代号)。

a．NaOH　　　　　　　　 b．Zn　　　　　　　　　　　 c．Fe　　　　　　　　　　　 d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　　　　 。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　　　　　 。

答案：(1)Zn(或锌) 正极

(2)Zn与Cu²⁺反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率　　 b

(3)2H⁺+2e^-=H₂↑ 　　　87g

解析：(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu²⁺ 置换为单质而除去。(3)阴极上得电子，发生还原反应， H⁺得电子生成氢气。因为MnSO₄-MnO₂-2 e-,通过2mol电子产生1molMnO₂，质量为87g。

[考点分析] 原电池原理和电解原理综合运用

11．(09年宁夏理综·37)［化学-选修化学与技术］(15分)

请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝　　　 (要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是　　　　　 (填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是　　　　 、　　　 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小　　　 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：　　　 ； 负极：　　　 ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)　　　　　 、　　　　　 。

答案：(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)

解析：(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；(2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；(3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H₂，这样Y即为H₂ ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl₂了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+浓度增大。

[点评]本题前半部基本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识

10．(09年江苏化学·16)(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应I前需在FeSO₄溶液中加入　　　　 (填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A．锌粉　　　　　　　 B．铁屑　　　　　　　　　 C．KI溶液　　　　　　　 D．H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　 。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为　　　　　 。

答案：(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

解析：(1)在FeSO₄溶液中除去溶液中的Fe³⁺，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。(2)如果温度过高会导致NH₄HCO₃分解同样也会加快Fe²⁺的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。(3)由题目看出在III反应中生成的K₂SO₄ 为固体，而K₂SO₄在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K₂SO₄的溶解度。

(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

[考点分析]此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。

9．(16分)(08年山东理综·30)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液　 BaCl₂溶液　 Ba(NO₃)₂溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

①欲除去溶液I中的⁺Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是　　　　　　　 (只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为　　　　　　 。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2 L，则同样条件下收集的Cl₂

　　　　 (填“＞”、“=”或“＜”)2 L，原因是　　　　　　　　　 。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为　　　　　 　　　　。

(4)实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：

答案：

(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分)

　 ②75%乙醇

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管

(3)<　　 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应　　 酸碱中和滴定

(4)c　　 d

解析：(1)①要除去SO₄^2－，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba(NO₃)₂，会引入新的离子NO₃^－，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中。

　(3)2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在阴级区内产生的Cl₂能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同样条件下收集到的Cl₂小于2L。