2．在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂　　　 H⁺+NO₂^- ，向该溶液中加入少量的下列物质

　 后，能使电离平衡向右移动的是　 (　　 )

　 A．NaOH溶液　　　 B．硫酸溶液　　　 C．NaNO₂溶液　　　 D．NaHSO₄溶液

1．某温度下,反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)；△H>0(正反应为吸热反应)。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(　　 )

　 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深

　 B．恒压，充入HI(g)，开始时正反应速率减小，

　 C．恒容，升高温度，正反应速率减小

　 D．恒容，充入H₂，I₂(g)的体积分数降低

3、等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应：

　 aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?)

当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。

(1)该反应的各系数a _-- b　 _-- c_-- d_--

　(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A_--态，B_--态，D_--态。

　(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是_--反应。

答案：(1)2，1，3，2　(2)气，固态或液态，气　(3)放

巩固练习：

　任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

大家观察试验2-7，得出结论：

如果升高温度，平衡向＿＿＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿＿＿的方向移动。

练习：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

可逆反应2A+B 2C，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C%

在不同压强及温度下达成平衡时，c的百分含量情况

如图所示。回答

　(1)该反应的正反应是_----热反应，

逆反应是气体体积_----的反应。

(2)若c是气态，则A为_--态，B为_--态。

(3)若B为固态，则A为_--态，c为_--态。

答案：(1)吸，扩大，(2)气，气(3)气，固态或液态

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.

催化剂能够同等程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，但是可以改变达到平衡所需要的时间。

练习　　 1、能引起化学平衡移动的是(　　 )

　 A、化学反应速率发生了变化。

　 B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。

　 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。

　 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂

2、在密闭容器中，反应2HI　 ==H₂+I₂(正反应吸热)，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有(　 )

　 A减小容器体积 　　　　　B降低温度

　 C加入催化剂　　　　　 　D恒容下充入HI气体 　　

　　　 对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。

对于3H_2(g)+N_2(g) 2NH_{3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。}

由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。

对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) 　H₂(g)+I₂(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。

练习　 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H₂+N₂ 2NH₃达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是(　　　 )

(A) 恒温恒压充入氨气

(B) 恒温恒压充入氮气

(C) 恒温恒容充入氦气

(D) 恒温恒压充入氦气

注意3：加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。

复习：

　　 对平衡N₂+3H₂2NH₃ ，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向_--移动。

　　 (2)如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？

(3)如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？

(4)如果增大压强，正反应速率_--，逆反应速率_--，氮气的转化率_--。

观察试验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，

增大反应物浓度，或减小生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。

减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

举例：已知氯水中存在如下平衡：

　　　　　 Cl₂+H₂O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。

练习　　 FeCl₂溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：

　　　 Fe²⁺+2H₂O Fe(OH)₂+2H⁺

　　 往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是

(A) 平衡向逆反应方向移动

　　　 (B) 平衡向正反应方向移动

　　　 (C) 溶液由浅绿色变成黄色

(D) 溶液由浅绿色变为深绿色

思想：由FeCl_2改为Fe(NO₃)_{2,将发生什么变化呢？(答案：C)}

3．在2升的密闭容器中2molSO₂和一定量的氧气，发生反应，当反应进行到4min时，测得此时SO₂为0.4mol，问在反应进行到2min时，密闭容器中SO₂的物质的量是(　　 )

A 1.6mol　　　　 B　1.2mol　 C 大于1.6mol　　　 　小于1.2mol

[学习反馈或反思]：

若定义某反应物M在可逆反应中的转化率为：

　　 M的转化率=　 反应中已消耗的M的量×100%

反应开始时加入M的量

　那么如果M的转化率不再随时间而改变，也证明可逆反应已达到平衡状态。

［跟踪练习］1.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率

　 A.80%　　 B.20%

　 C.40%　　 D.60%

2．已知在450℃时，反应

　　　　　　 H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g)的K为50，由此推断出在450℃时，反应

　2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的化学平衡常数为　　　　　　

　A、50　　 　B、0.02　　　 C100　　　　 D无法确定

3.已知可逆反应2NO(g) ?N₂(g)+0₂(g)。该反应的平衡常数表达式为 。若在某温度下达到平衡时c(N2)=0.05mol·L^-1，C(O₂)=0.05mol·L^-1，c(NO)=0.00055mol·L^-1 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；

2.对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系：=K，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H₂0?C0₂+H₂且K=1，若用2molCO和10molH₂0(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为

　 A.16.7%　　 B.50%

　 C.66.7%　　 D.83%