已知在溶液中，[H⁺]·[OH^－]＝K_w，而溶液的pH＝－lg[H⁺]。试回答7-8题。

7．0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，K_w＝10^－15，则溶液的pH值是

A　 0　　 B　 14　　 C　 15　　 D　 1

8．某温度下，CO₂饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO₂转变为H₂CO₃，而H₂CO₃仅有0.1%发生如下电离：H₂CO₃H⁺+HCO₃^－，则溶液的pH值约是

A　 1　　 B　 3　　 C　 5　　 D　 7

6．生成氨的热化学方程式可用下式表示：

N₂(气)+3H₂(气)2NH₃(气)+92kJ

如果N₂和H₂的键能分别为94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H键能为

A　 390kJ　　 B　 359kJ　　 C　 1169kJ　　 D　 244kJ

5．分子式为C₈H₁₀的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为

A　 10　　 B　 12　　 C　 15　　 D　 16

4．相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是

A　 钠　　 B　 锂　　 C　 锂化氢　　 D　 铯

3．下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是

A　 一氧化碳　　 B　 二氧化碳　　 C　 氮氧化物　　 D　 碳氢化合物

2．当前世界上的核电站用的核燃料主要有

A　 氘　　 B　 铀　　 C　 钚　　 D　 镭

1．关于锗元素的下列叙述不正确的是

A　 锗的晶型与金刚石相同　　　　　 B　 锗的熔点比锡的熔点高

C　 锗化氢比硅化氢更易受热分解　　 D．锗酸比碳酸的酸性强

20、(1)有下列操作供选择：

A．加NaOH溶液　 B．加盐酸　 C．加硝酸　 D．加热　 E．加AgNO₃溶液　 F．加水过滤　　 G．加MnO₂　　 H．置于空气中(填序号，可以重复选择)

证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

证明KClO₃中含有氯元素的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)亚硝酸钠NaNO₂可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也

有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有

亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上多次发生把硝酸钠误作食盐使用，

导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只

存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应。

3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O

从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

方法一：试剂是(只用一种试剂)　　　　　　　　 ；现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方法二：实验步骤及实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥

形瓶和水的质量为190.720g)，利用左图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同

时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　

不必作第6次读数的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是　　　　　

②需直接测定的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　　　　　 、　 　　　　　　　　　(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　　　 (填偏大、偏小或不变)。

18.(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→