22．(7分)核磁共振氢谱(¹HNMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子结构中的等性氢原子在¹HNMR谱中会给出相应的峰(信号)，峰的强度与H原子数成正比。例如：乙醛的¹HNMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：l。

(1)请在右图所示分子的结构式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有______个峰，强度比为_________。

(2)某硼烷已知其相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为l：2，则该硼烷的分子式是______________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成l mol液态水可放出722kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：

______________________________________________________________________

21．(9分)艾哈迈德·泽维尔因在飞秒化学反应动态学研究中突出贡献，而获得1999年诺贝尔化学奖。利用飞秒技术，人们可直接测量在化学反应中最短寿命的过渡态。人们发现在飞秒化学领域中，有一种无机物(白色钠盐)NaX。其有关实验是带有转折性的范例，为飞秒化学动态学建立了若干新概念。

已知：①NaX溶于水呈中性。②在NaX的水溶液中滴加碱性盐NaY溶液时，溶液变成棕黄色。③若继续加过量NaY溶液，溶液又变成无色。④NaX溶液与FeCl₃溶液作用，溶液变成棕色浑浊。⑤NaX溶液与AgNO₃溶液作用，有黄色沉淀析出。⑥NaY与浓盐酸反应，有黄绿色刺激性气体生成。⑦此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含NaY的溶液。

在NaX微粒的反应中(如右图所示)。用飞秒化学实验结果，人们首次证明有化学键的共振行为。在实时观测中发现，化学键的转化是沿反应坐标从共价键到离子键(曲线1、2，文献报道R₁=2.70；R₂=6.93)。从此实验，人们可以得到动态学的若干关键参数，如化学键断裂的时间、共价键/离子键的偶合量值，反应轨迹的分支等。问题：

(1)NaX*在核间距为多少时，有成钠原子分离? _________________________________________________________________

(2)NaX和NaY各是何种物质?

　　 _________________________________________________________________

(3)写出下列反应的化学方程式：

②_____________________________________________

④_____________________________________________

⑥_____________________________________________

20．(11分)Tetraazidomethane是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。这两种元素一种是有机物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。制备Tetraazidomethane的一种方法是由含锑盐A与一种钠盐B在一定条件下发生复分解反应。盐A的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30%；阴离子为SbCl₆^－。钠盐B的阴离子和CO₂是等电子体。Tetraazidomethane是一种高沸点的液体，含氮质量分数约为93.33%，有一定的危险性。

(1)与Tetmazidomethane含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规律组成的最简单形式的化合物X在材料科学中有着特殊的研究意义。其化学式为_____________________。

(2)已知SbCl₆^－的中心原子上的价电子都用于形成共价键了，则SbCl₆^－的立体构型为____；B的阴离子的立体构型可能为____；

(3)B与KNO₃混合，点燃后产生相当慢的爆炸，分两步进行反应，首先是B分解，产生金属和一种气体；该金属再与KNO₃反应，释放出一种气体，同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。请写出可能发生反应的化学方程式：

①_____________________________________________________________________

②____________________________________________________________________

(4)硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯，它分解能释放氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。请写出反应的化学方程式，并配平：_______________________________________________。Tetraazidomethane、硝化甘油与B均易发生爆炸反应的主要原因是：__________________

　 __________________________________________________________________。

19．(8分)2005年，苏丹红造成了全球性的食品安全事件，被称为自英国发生疯牛病以来最大的食品工业危机事件。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，国际癌症研究机构(IARC)将其归类为三级致癌物。由于苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。因此，加强苏丹红的监管对维护人们健康和社会稳定十分重要。苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。

(1)苏丹红Ⅰ分子中的氮原子杂化类型是___________，其分子中所有原子是否有可能在同一平面________(填“是”或“否”)，画出它的两个顺反异构体的结构简式：

_________________________________________________________________

(2)苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示结构，则其溶解度会_________(填“增大”或“减小”)，熔点_________(填“升高”或“降低”)，原因是____________________________________________________________________。

18．(9分)向Cu(NH₃)₄SO₄的水溶液通入SO₂至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化学式NH₄CuSO₃)。将Q与足量的l0 mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。

(1)写出生成Q的化学方程式：_________________________________________________

(2)Q晶体中呈正四面体的原子团是：__________，Q中_________(填“有”或“没有”)未成对电子；

(3)溶液C的颜色是_____色的；金属单质A是______色的，其重要用途之一是________；

(4)写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________

17．(11分)目前实验室制乙烯通常用95%乙醇经浓硫酸脱水的传统方法，该方法由于浓硫酸的强脱水性和氧化性，使得反应有着严重的炭化和氧化现象；反应过程中产生SO₂等难闻气体，副反应多，产率较低；硫酸不好回收利用。据最新文献报道，可用焦磷酸代替浓硫酸做催化剂制备乙烯，再与液溴反应合成l，2－二溴乙烷。反应比较稳定，易于控制，具有很好的经济和环保价值。合成步骤如下：

在装有温度计的干燥的三口烧瓶中，加入少许干沙，在室温下先向瓶中加入约10mL的无水乙醇和焦磷酸(由两分子磷酸在250~280℃脱去一分子水制得)配成的混合溶液，加热到180-190℃，从滴液漏斗中开始滴加剩余的混合溶液，使反应平稳进行，乙烯气体经碱洗、干燥，通入装有液溴的反应瓶中，反应结束后，粗产品蒸馏，收集129-133℃的组分即得到产物l，2－二溴乙烷。

(1)根据实验步骤，写出合成1，2－二溴乙烷的反应方程式：

　　 ___________________________________________________________________________

(2)写出由磷酸合成焦磷酸催化剂的反应方程式：__________________________________

(3)乙烯气体经碱洗、干燥，除去的主要杂质是_______________、______________。

(4)乙烯与溴反应时，应根据_____________________________现象，确定反应终点。

(5)如取57.6 g无水乙醇，50.5 g液溴，得到51.5 g产物。则l，2－二溴乙烷的产率为______。

16．(5分)将一铅片插入PbCl₂溶液，铂片插入含有FeCl₂和FeCl₃的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中电子由铅电极流向铂电极，铅电极是______极，其半电池反应为____________________________；铂电极是______极，其半电池反应为____________________________，总的电池反应为(用离子方程式表示)__________________________________________________________。

15．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量　　　　　　　　 D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

14．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O^2－，下列对该燃料电池的说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．该电池的总反应是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

C．电路中每流过5 mol电子，标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化

D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

13．右图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃K时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T₂K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁K或升为T₄K(T₄>T₃)时析出固体的质量相等，则温度为T₄K时Na₂SO₄的溶解度为

A．等于42 g　　 　　B．大于42 g

C．小于40 g　　 　　D．等于40 g