4．(1)在没有现成的 CO₂气体发生器的情况下，请你选用右图中的部分仪器，装配成一个简易的，能随开随用,随关随停的 CO₂气体发生装置。应选用的仪器是(填入仪器的编号)_________。

A．abcd　　 B.degh　 C.bcd　 　D.acde　　

　(2)若用上述装置制取CO₂气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状石灰石，比较合理的方案中应选用的药品是____________________。

第41讲　 碳以及重要的化合物

3． (2005年上海，21)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．Z导管口有红棕色气体出现

2.(2001年广东，10)为制备干燥、纯净的CO₂气体，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入

　　 A．水；无水CaCl₂固体　　　　　　　　 B．饱和NaHCO₃溶液；浓H₂SO₄

　　 C．浓H₂SO₄；饱和Na₂CO₃溶液　　　　 D．饱和Na₂CO₃溶液；稀H₂SO₄

1．(2000 年全国，9)向下列溶液中通入过量CO₂，最终出现浑浊的是

A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　　　　　 B．碳酸钠饱和溶液

C．硅酸钠溶液　　　　　　　　　　　　 D．氯化钙饱和溶液

[例1](2000年全国春季高考，12)某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中D

A．一定含有CO₂、H₂O，至少含有H₂、CO中的一种

B．一定含有H₂O、CO，至少含有CO₂、H₂中的一种

C．一定含有CO、CO₂，至少含有H₂O、H₂中的一种

D．一定含有CO、H₂，至少含有H₂O、CO₂中的一种

[例2](2002年上海，15)将足量CO₂通人KOH和Ca(OH)₂的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂体积(y)的关系正确的是

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

4、碳酸盐性质规律

　 (1)溶解性规律：如果碳酸的正盐溶解度较大，则酸式盐的溶解度较小[如：Na₂CO₃> NaHCO₃；如果碳酸的正盐溶解度较小，则酸式盐的溶解度较大[如：CaCO₃< Ca(HCO₃)₂。

(2)稳定性：难溶性的碳酸盐，(NH₄)₂CO₃及酸式盐受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。

(3)酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断，如：在Ca(HCO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液：Ca(HCO₃)₂+NaOH=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O (NaOH少量)

　　　　 Ca(HCO₃)₂+2NaOH=CaCO₃↓+ Na₂CO₃+2H₂O (NaOH过量)　

　 (4)CO₃^2-和HCO₃^-的检验：利用正盐和酸式盐的溶解性可区别CO₃^2-和HCO₃^-，如用BaCl₂溶液。利用与H⁺反应产生CO₂的方法，检验CO₃^2-或HCO₃^-。

3、二氧化碳的性质

物理性质：　　　　 ，密度比空气大的气体，　 　　　于水，固体CO₂叫做“　　　 ”。

化学性质：

主要性质	具体事实	化学方程式
酸性氧化物的通性	①与水作用	CO2 + H2O 　H2CO3
②与碱作用	CO2 +Ca (OH)2==CaCO3↓+ H2O
③与碱性氧化物作用	CO2 +CaO==CaCO3
④与某些盐作用	Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3+H2SiO3↓
弱氧化性	⑤与镁作用、与碳作用	2Mg + CO2　　 　2Mg+ C
其它	⑥与过氧化钠作用	2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

制法

工业制法：　　　　　　　　　　　　　　　　

CaCO₃===

实验制法：石灰石和稀盐酸反应

CaCO₃+2HCl===

2、一氧化碳的性质

物理性质：　　　　　 的气体，有　　　 ，　　　　　 于水。

化学性质：

①CO具有可燃性，其反应方程式为2CO + O₂　 ===　　 2CO₂。

②CO具有还原性，它与CuO、Fe₂O₃、H₂O反应的化学方程式分别为

CO + CuO　　　 Cu + CO₂，Fe₂O₃ +3CO 　　2Fe + 3CO₂ ，CO + H₂O　　 CO +H₂

1、碳的单质

(1)碳有多种同素异形体，重要的有金刚石、石墨和C₆₀等，它们的晶体类型分别是原子晶体、过渡型晶体、分子晶体。

(2)碳的化学性质 　

主要性质	具体事实	化学方程式
可燃性	①与O2反应	C + O2 (足量)　　　 CO2 ，2C + O2 (不足)　　　 2CO
还原性	②与CO2反应	C + CO2　　　　　 2CO
③与CuO反应	C + 2CuO　　 2Cu + CO2↑，C + CuO　 　　Cu + CO↑
④与H2O反应	C + H2O　　　 CO +H2
⑤与SiO2反应	2C + SiO2　　 Si + 2CO↑，3C + SiO2　　 SiC + 2CO↑
⑥与浓硫酸反应	C+2H2SO4(浓)　　　 CO2↑+2SO2↑+ 2H2O
⑦与浓硝酸反应	C + 4HNO3(浓)　　　 CO2↑ +4NO2↑+ 2H2O
弱氧化性	与H2作用	C + 2H2　　　 CH4
歧化反应	与氧化钙作用	3C + CaO 　　　CaC2 + CO↑

35、读北半球的大气环流分布示意图(图14)，回答(10分)

图14

(1)图中气压带C是　　　 　　　　　　　　　，G是　　　　　　　　　　 　　。

(2)图中风带D是　　 　　　　　　　　　___，F是　 __　　　　　　　 ___　　 。

(3)在图中气压带E控制下，降水　　 ____(多或少),因为______　　　　　 ______

___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

(4)在风带B控制下，一般降水　　　 (多或少)，因为　　　　　 　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)随着太阳直射点从赤道向南回归线移动，气压带和风带会向_______(南或北)移动。若考虑海陆因素的影响，图示季节亚欧大陆会形成____　　　　　　　 ____(填高压或低压中心名称)。

09学年上期高一年级第一次月半考