读“南半球某区域经纬网图”，回答1-2题。

1.飞机由②地飞往⑤地的最短航线是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.一直沿正东方向　　　　　　　　　　　　　　　 B.先向正南再向正北方向

C.先向东南再向东北　　　　　　　　　　　　　　 D.先向西北后向西南

2.关于图中各点的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.①、②两地的地方时相差1小时20分钟

B.任何一日，③、④两地的正午太阳高度差为20°

C.③地位于④地的东北方

D.①、②两点间的距离等于②、③两点间的距离

答案　 1.C　 2.B

14．(1)C+2CuO＝2Cu+CO₂ ，C+CuO＝Cu+CO 。

(2)

(

13．(1)CO　 (2)HF　 (3)2H₂ + O₂ == 2H₂O　　 (4)2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂　

12．(1)22.4 b　　　　　 100 b或　　　　　 (2)22.4 b < a <44.8 b

11．澄清石灰水　　 碱石灰或灼热的炭　　　 加热　　 通入足量的CO₂

14．现有氧化铜和炭粉混合物共A mol，将它在隔绝空气条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式_____________________________________。

(2) 若氧化铜在混合物中物质的量的比值为x (0<x<1)。问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量

与x值之间的关系？　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　第41讲

典例解析

[例1]通过碱石灰时，CO₂和H₂O都能被吸收，体积变小，说明两种气体中至少有

一种；通过碱石灰后的气体只能为H₂、CO中的一种或两种，通过灼热的CuO后的气体能使无水C硫酸铜粉末变蓝，表明原气体中一定含有H₂ ；又能使澄清石灰水变浑浊，表明原气体中一定含有CO 。故本题答案选D。

[例2]起始反应离子方程式为：CO₂+2OH^-+Ca²⁺= CaCO₃↓+H₂O，可见有沉淀生成且逐渐增加，当Ca²⁺完全沉淀时，溶液中还剩余OH^-，再通CO₂，反应离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+ H₂O，曲线图上必然出现平台，继续通CO₂，沉淀转化可溶性的Ca(HCO₃)₂，导致沉淀量逐渐减少。故选D。

当堂反馈：1．BC　 2．AB　 3．CD　 4．(1)acde　　　　 (2)浓硝酸、水、块状石灰石

课后练习：1．AD　 2．B　 3．D　 4．CD　 5．AC　 6．B　 7．D　 8．B　 9．C　 10．CD

13．如下图所示，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

　 根据上述条件，请填空：

(1)化合物F是_________；(2)化合物I是___________。

(3)反应③的化学方程式是_______________________________，反应④的化学方程式是　 ______________________。　　

12．向含有b mol Ca(OH)₂的澄清石灰水中通入a L CO₂气体(标准状况)。

(1)当生成沉淀的质量最大时， a是________ L，沉淀质量为________ g；

(2)当 a、b满足_________________关系时，随a增大而沉淀质量减少。

11．检验CO中是否混有CO₂可用__________；欲除去CO中混有的CO₂可用___________；检验Na₂CO₃固体中是否混有NaHCO₃的方法是_________；除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的方法是________________。　　

10．某温度下的无色气态物质X，能被灼热的炭还原为另一种无色气体Y，Y与灼热的Fe₂O₃

反应有Fe和X生成，则X和Y分别是

　　 A．CO、CO₂　　　 B．H₂、CO　　　　 C．H₂O、H₂　　　　 D．CO₂、CO