20、(20分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

　　(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。　应量取盐酸体积________mL　，应选用容量瓶的规格________mL。　除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3) 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作___________　；　　 b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________　；

c.定容时俯视________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度　?__________________

　21(12分)(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^－ → NO+2 H₂O

在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

①　　 写出并配平该氧化还原反应的方程式, 用双线桥标出电子转移的方向和数目

②被还原的元素______，还原剂是　　　　　　　　 。

③反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为　　　　 个。

(2)向溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________________________　　　　　　　　 _________．

　在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：

　________________________________________．

22(4分)(1)向25mL 2mol·L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为(设稀溶液相混后总体积为原分体积之和)　　　　　 mol/L

(2)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为　　　　　　　 。

班级　　　　　　 姓名　　　　　　　　 考号　　　　　　　　 考场　　　　　　　　　

19．(10分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄ 、K₂Cr₂O₇ 、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃ 、H₂O七种物质。

(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式：

□C+□　　　 H₂SO₄ →□　　　 +□　　　　 +□Cr₂(SO₄)₃ +□H₂O

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)　　　　　　　 。被氧化的元素是(填元素符号)　　　　　　　　　 。 (3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。

A.氧化性　　 　B.氧化性和酸性　　 C.酸性　　 　D.还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　 。

18．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

①18g D₂O含有的电子数为10N_A ②同温、同压下，相同体积的氧气和氩气所含的原子数相等

③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol⑤100℃时6.72L的水所含的原子总数为0.9N_A⑥0.1molOH^－含0.1N_A个电子⑦1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A　

A．③⑤⑥⑦　　　　　　　 B．③⑤　　　　 C．①②④⑦　　　　 D．③④⑤⑥

第Ⅱ卷(非选择题　 共46分)

17．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为　　　　　　 (　　 )

A．NO₂　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　 C．N₂O　　　　　　 D．N₂O₄

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A．常温下，11.2甲烷中含有的分子数为0.5N­_­A

　　　 B．7gC_nH_2n中含氢原子数为N_A

　　　 C．0.1mol·L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A

　　　 D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3N_A

15．向存的大量Na⁺、C1^－的溶液中通入足量的NH₃后，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．K⁺、Br^－、CO₃^2－ B．A1³⁺、H⁺、MnO₄^－

 C．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－ D．Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^－

14．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是　 ( 　　　)

A. 　FeCl₂、Cl₂、CuSO₄　 　　　　　B. 　Cl₂、Al、H₂　　　　

C. 　H₂S、HCl、H₂O₂　　 　　　　　D.　 F₂、K、HCl

13． Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，下列说法中不正确的是

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂　 B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是氧化产物　　 D．2mol FeSO₄发生反应时，共有10mol电子转移

12．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄　　 2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子　　　 　　　　　B．ClO₂是氧化产物

　 　　 C．K₂SO₄中的钾来源于KClO₃ 所以是还原产物。　　 　　　

D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

11．标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是　 (　　 )

　　 A. A与B相对分子质量之比为

　　 B. 同质量的A与B所含分子数之比为

　　 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为

　D. 标准状况下，A与B的密度之比为