14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( 　　)

13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是(　　 )

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀+26e^-+13O^2- ＝4CO₂+5H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂+4e^-＝2O^2-

D．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂ ® 8CO₂+10H₂O

12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( 　　)

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　)

A．CuCl₂ [CuSO₄]　 B．NaOH [NaOH]　　 C．NaCl [HCl]　 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

10．已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)△H=―Q₁ KJ/mol　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q₂ KJ/mol　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H = ―Q₃KJ/mol　 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ　　　　　　 (　　 )

　A．0.4Q₁+0.1Q₂　　　 B． 0.4Q₁+0.05Q₂　　 C． 0.4Q₁+0.1Q₃　　 　　D．0.4Q₁+0.05Q₃

9．已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为　 (　　 )

A． ＜196.64kJ 　　B． 196.64kJ／mol　　 C． 196.64kJ　　　 D． ＞196.64kJ

8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－。以下说法正确的是( 　　)

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－Fe²⁺

B．正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e^－ 　　　4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

7．已知反应：下列结论正确的是( 　　)

①101kPa时，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ／mol

A．碳的燃烧热大于110.5kJ／mol

B．①的反应热为221kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6.在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( 　　)

A．36.8%　　B．37.6%　　C．51.2%　　D．无法计算

5．氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol　　 CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol　　　 C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是 (　　 )

A．H₂(g)　　　　　 B．C₈H₁₈(l)　　　　 　　C．CO(g)　　 　　　D．CH₄₍g)