3、氮气的用途广泛，工业上，氮气是　　　　 、　　　 的原料。氮气还常被用作　　　　 ，

在医学上，常用液氮作　　　　

2、N₂的电子式　　　　　　 ，N N键很牢固，因而N₂在通常情况下，化学性质　　　　 ，只有在一定条件(如高温、高压、放电等)下，才能跟H₂、O₂等物质发生化学反应。

(1)与氧气反应　 ___________　 ____　 (2)工业合成氨　　 __________　　　　　 (

1、氮气是一种　　 色　　 气味的气体，密度比空气　 __ ，氮气在水里的溶解度　　　

21．如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度。

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2010-2011学年上学期第一次月考

20．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。

请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　 　；

(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

19．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．断开_，接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．

(1)a极为　　　 　e极连接的电极材料为　　　

(2)若通电一段时间后，铁上质量增加1．28g，则电源提供的电量为　　 库仑？(_{每个电子所带电量为1.6x10}^-19_C，保留两位小数点)

(3)若_{中两极为石墨电极，电解液为400ml的}AgNO_{3溶液，则e，f两极的电极反应式分别为　　　　　　　 　,}

通过和(2)相同的电量后溶液的PH为　　　　　 (假设电解后溶液体积不变,PH= -lgc(H⁺) )

18．按右图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为___________　 B池为___________

⑵铁极为__________极，电极反应式为_________________________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________

⑶当C₂极产生2.24L气体(标准状态)时，铁的质量变化(增加或减少)____了 ____g.CuSO₄溶液的质量变化(增加或减少)____ 了____g

17．(1)、已知①CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂(g)　　 ΔH₁= -283.0 kJ/mol

②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)　 　ΔH₂= -285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O(l)　　 ΔH₃=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)+ 4H₂(g)= H₂O(l)+C₂H₅OH(l) 　　的ΔH₄　　　　 ?

(2)、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)₂、Ni(OH)₂、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：

请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。

16．(1)、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀。铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为　　　　

(2)、已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ/mol　 N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼(即N₂H₄)的气体为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( 　　)