17．(14分)A-F都是中学化学常见物质，它们间的相互转化关系如下图所示，其中A、D、F是化合物，E是非金属单质。

⑴若B、C、E都是同主族非金属单质，

则B、C、E三者的 氧化性由强到弱

的顺序是(用化学式表示)　　 　　　；　

反应③的离子方程式是　　　　　　　 。

⑵若B、C都是化合物，则E的分子式是　　　 ，反应①中每生成1molE转移电子的物质的量是　　　 ，该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目是：　　　　　 　　　　　　　　。

⑶若B是日常生活中常见金属单质，C是非金属单质，且反应①②③均在高温下进行。则E的分子式是　　 　，反应①的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水；②加入足量KMnO₄溶液；③加入少量NH₄SCN溶液

A．①③　 B．②③　 C．③①　　　 D．①③②

15.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

B．将SO₂通入含HClO的溶液中，生成H₂SO₄，说明HClO酸性比H₂SO₄强

C．FeCl₃溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性

14. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是　　　

　　 A．32.8g 　　　　 B．46.8g　　 　　　 C．53.6g　　 　　　 D．63.8g

13．一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为80 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A．2.2 mol·L^－1　 　B．4 mol·L^－1　 C．5 mol·L^－1　 　D．6.25 mol·L^－1

12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O===4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺，则下列说法正确的是

A．该反应中Fe²⁺是还原剂，O₂是还原产物

B．4 mol Na₂O₂在反应中共得到8N_A个电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6 mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

11．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀

的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该

溶液的成分可能是　　　

A．MgSO₄　　　 B．KAl(SO₄)₂　

　　 C．Al₂(SO₄)₃　　 D．NaAlO₂

10、以下实验装置一般不用于分离物质的是

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

9．用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是

①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管

A．⑥③⑧⑤①② 　　B.③①⑨②　　　 C．④⑤③②①⑨ 　　　D．⑥⑤①③②

8.下 列 叙 述 正 确 的 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物

B. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火

C. 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物

D. 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来