19.(6分)已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　　　　　　 △H=－571.6kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g) =3CO₂(g)+4H₂O(1)　　　　 △H=－2220kJ/mol

　 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)等质量的H₂与C₃H₈完全燃烧，释放热量较多的是_________(填化学式)。

(2)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的物质的量比是_________________。

18．常温时，相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是　　　　 　　 　　 (　　 )

A．弱酸溶液产生较多的氢气　　　　　　 B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气　　　　　　　　 D．无法比较两者产生氢气的量

17．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t₁、t₂、t₃、t₄时刻测得各物质的浓度如下：

　 据此下列结论中正确的是　　 　　 (　　 )　

A．在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)2C(g)　　

B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25　　　

C．A的转化率比B转化率的低　　

D．在t₃时刻反应已经停止

16．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)

　　 △H=－373.4kJ·mol^-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是　　 (　　 )

15．在已知25℃、101KPa条件下，反应：2N₂O₅(g)=4NO₂(g) +O₂(g) △H=+56.7kJ·mol^－1 能自发进行的合理解释是　 　　 (　　 )

A．该反应是分解反应　　　　　　　　　 B．该反应是熵减反应

C．该反应的熵变效应大于焓变效应　　　 D．该反应的焓变效应大于熵变效应

14．可逆反应：A(s)+B(g)nC(g) △H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是　　　 (　　 )

A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

B．若只控制温度，则a比b的温度高，Q>0

C．若只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

D．由图象可以作出判断，反应从逆反应方向开始

13．右图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是(　　 )

A．4NH₃(g)+O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)△H＜0

B．2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0

C．H₂(g)+I₂ (g)2HI(g) △H ＞0

D．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H ＞0

12．下列能确认化学平衡一定发生移动的是(　　 )

　　 A．化学反应速率发生改变

　 B．有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强

　C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的物质的量浓度发生改变

　D．没有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度

11．在恒容容器中，对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为(　　 )

　　 A.10 mol和10% 　　 B.20 mol和20%　　　 C.20 mol和40%　　 D.20 mol和80%

10．对反应：X(g) +3Y(g)2Z (g)，下列反应速率中最快的是 (　　 )

A．v(X)=0.3 mol·L^－1·min^－1　　　　　　　 B．v(Y)=0.6 mol·L^－1·min^－1

C．v(Z)= 0.5mol·L^－1·min^－1 　　　　　　　D．v(X)=0.01 mol·L^－1·s^－1