2．几个概念：

　　 原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg

粒子相对质量：

　　　　　　　 注：①单位 1(一般不写出)

②粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子

③质子、中子的相对质量约为1

质量数：原子中质量数与质子数得和

1．原子的构成

	电量	相对质量	实际体积	占据体积
原子	原子核	质子Z	+1	1	小	小
中子N	――	1	小	小
核外电子e-	－1	1/1836	小	相对很大

对于多电子原子，可以近似认为原子核外电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。

19．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

18．实验室用如图所示方法制Fe(OH)₂，但一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因是Fe(OH)₂不稳定，极易被O₂氧化生成Fe(OH)₃，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式： 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃ 。请回答：

(1)滴管下端插入液面下的原因是_____________________________。

(2)此反应中的O₂可能来自于_____________________________。

(3)现欲用同样的装置制得Fe(OH)₂白色沉淀(至少能存在较长的时间)，设计一个改良的实验方案。(提示：如何能减少O₂对生成Fe(OH)₂的氧化，表格可不填满也可补充。)

(4)实验探究：通过查阅资料，相互讨论，看看还可以如何设计实验，改进装置能制得白色的Fe(OH)₂沉淀？

17．右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放　　　　　　　 ；　　　　　　　

(2)检验：证明CO中混有CO₂，装置内应盛放　　　　　　　 ；　　　　　　　

(3)集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的　　　 端通入(填“A”或“B”，下同)；若收集比空气重的气体，则气体从　　 端通入。若用排水法收集O₂时，瓶内应先装满水，气体从　　　　　 端通人。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从　　　 端通人。

(5)量气：若要测定实验室制得的少量O₂的体积，则应在瓶内先装满水，再将O₂从　　 端通入。

16．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．盐析C．过滤 D．重结晶 E．升华 F．渗析 G．加热分解 。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(把选用的方法的标号填入括号内)

　　　 (1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒(　　 )

　　　 (2)除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－离子(　　 )

　　　 (3)除去乙醇中的少量水(　　 )(　　 )

　　　 (4)除去氧化钙中的碳酸钙(　　 )

　　 (5)除去固体碘中混有的砂子 (　　 )

15．配制2 mol / L NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序　　　 　　　　　　　　　　　。

　　 ① 在烧杯中放入一定量的水(少于250 mL)，溶解NaOH。

　　 ② 在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20 g NaOH。

　　 ③ 用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。

　　 ④ 在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20 g NaOH。

　　 ⑤ 把20 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。

　　 ⑥ NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。

　　 ⑦ 向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1-2 cm处。

　　 ⑧ 容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。

⑨ 用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。

14．某溶液中含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。写出简要的实验步骤及现象。

13．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是(　　 )

A．用过滤法分离Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的混合物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO₃的混合物中的KNO₃

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚(沸点为182℃)的混合物

D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物