[实验探究]

1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？

6.氧化还原反应的有关计算

依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律

⑴在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。

⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO₄ >K₂MnO₄> MnO₂ >MnSO₄

⑶与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。

⑷还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。

4.电子转移的表示方法

⑴双线桥法：如

　　　 得1×e^-　　　　　　

　 Cl₂ + H₂O HCl+ HClO　　　

　　　　　　　　　　　 失1×e^-　 　　　

⑵单线桥法：Zn + 2HCl == ZnCl₂ + H₂↑　　　　　　　　　　　　　

2×e^-　　

3.几条重要规律

⑴电子得失守恒规律

氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目

⑵以强制弱规律：对于自发的氧化还原反应(除高温、电解条件外)，总是强氧化性物和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。

⑶价态归中规律：同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。

元素的化合价变化趋势不能交叉。

⑷先强后弱规律

同一氧化剂(或是还原剂)与不同还原剂(或氧化剂)反应，当还原剂(或氧化剂)的浓度差别不大时，总是先与还原性(或氧化性)强的反应，然后再与弱的反应。

2.两条关系式

1.氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。

6．AgBr、AgI的感光性

它们都见光分解，AgBr用于感光底片的感光材料；AgI用于人工降雨。

5．Cl^-、Br^-、I^-的检验

(1)AgNO₃─HNO₃法

(2)Br^- 、I^- 可以用氯水反应后加 CCl₄ 萃取的方法。

4．Cl₂、Br₂、I₂的化学性质的比较

⑴与金属反应

2Na + Cl₂ 　2NaCl,

Cu + Cl₂　 CuCl₂，

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃，

2Fe + 3Br₂ 　2FeBr₃，

Fe + I₂ 　FeI₂。

⑵与氢气反应

反应物	反应方程式	反应条件	反应现象
H2与F2	H2 + F2 == 2HF	冷、暗	爆炸
H2与Cl2	H2 + Cl2＝2HCl	光照	爆炸
H2与Br2	H2 + Br2＝2HBr	加热	反应
H2与I2	H2 + I2 　2HI	持续加热	可逆反应

⑶与水的反应

2F₂ + 2H₂O == 4HF + O₂　　　　

X₂ + H₂O 　HX + HXO (X:Cl、Br、I)

⑷与碱反应

Cl₂、Br₂、I₂都容易与碱液反应，常用于除尾气、除杂质等。工业上利用这反应来制漂白粉，反应式是：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ == CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O，漂白粉主要成分是CaCl₂ + Ca(ClO)₂ ，有效成分是Ca(ClO)₂ 。

⑸Cl₂、Br₂、I₂相互置换

氧化性Cl₂>Br₂>I₂，所以Cl₂可以将Br₂、I₂置换出，Br₂可以将I₂置换出。

如:Cl₂ +2NaBr == 2NaCl + Br_2.