2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做　　 剂，是一种活泼的金属，具有　　　 性，也能和其它氧化剂(如氯气，硫)反应。

①制过氧化钠等化合物(和氧气反应)；

②制K－Na合金( 　　态)，用于原子反应堆作导热剂(钠的导热性)；

③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强

④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等(钠具有还原性)。TiCl₄+4NaTi+4NaCl

[课堂练习]

1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？

用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？

钠应 　　　　　　保存在 　　　　　　　　　。

5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。

钠与盐的反应(写出化学方程式)

钠块投入到CuSO₄溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

钠块投入到FeCl₃溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

钠块投入到MgCl₂溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H⁺反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应　 ，请预测试验现象。

3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成 　　　　和　　　　 ，表现 　　　性。

方程式： 　　Na　 +　 H₂O　 ₌₌₌　　　　 (分析该反应表出电子转移的方向和数目)　　　　　　　

离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？

2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因

①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

⑤　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，原因 　　　　　　　　　　　　；

5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应

Na+ Cl₂ 　　　　　　　　　　　　Na + S 　　

4、思考：一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？

银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、知识归纳：①钠是一种　　　 色、有 　　　　、质地　　　　　 (能用刀切开)、熔点 　　　　、常温下为　　 态的金属。　

②钠在空气中容易被氧化，表面变　　 ，生成白色的　　 　　　(化学式为 　　　)，加热时能燃烧，产生　 　　　　　火焰，生成　　 　色的 　　　(化学式为　　　 )。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。

常温：　 Na + O_{2　 ===}　　　　　　　　　 氧化剂：　　 还原剂：　　　

加热时： Na + 　O₂ 氧化剂：　　 还原剂：　　　

2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？