4.下列反应中属于氧化还原反应的是　　　　 ( 　　)

A.Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑　　 B．PbO+H₂SO₄=PbSO₄+H₂O

C．Na₂SiO₃+6HF=Na₂SiF₆+3H₂O　　　 D．SiO₂+4HF=SiF₄+2 H₂O

3.玻璃的主要成分之一是二氧化硅，常温下，能跟二氧化硅反应的物质是( 　　)

A．纯碱溶液　　 B．浓硫酸　　 C．氢氟酸　　 D．浓硝酸

2.二氧化硅是一种熔沸点很高的、硬度很大的氧化物，下列有关二氧化硅用途的说法不正确的是( 　　)

A.用于制作光学镜片　　 B．制造光导纤维　

C．制石英坩埚　　　　　 D．与水直接反应制硅酸

1.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是　 (　　 )

A.自然界硅的贮量丰富　　　　　　

B．自然界中存在大量单质硅

C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片　

D．光导纤维的主要成分是Si

5．SiO₂的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。

[典题解悟]

[例1]下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是(　 D　 )

A.　　 晶体硅和二氧化硅的结构都类似与金刚石

B.　　　 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件

C.　　　 硅和二氧化硅都不与酸(氢氟酸除外)

D.　　 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

点评：此题考查了硅与二氧化硅的性质及它们的区别。

自然界的二氧化硅又称硅石。所以此题选D。

[例2]硅单质和碳单质及相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方。如它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水。把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(稍大于15：24)混合均匀，装入试管中加入大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自然地气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式________该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是________ (填化学式)。

(3)写出产生爆炸声的化学方程式________

解析：m(SiO₂):m(Mg)﹥15:24,则n(SiO₂):n(Mg) ﹥1:4. SiO₂与Mg反应生成的硅化物必定是Mg₂Si，则还要生成MgO。SiO₂ 与Mg的混合物仅被加热1分钟后就剧烈反应，这说明反应放热。MgO 与Mg₂Si的混合物中加入稀硫酸后生成的气态氢化物是SiH₄, SiH₄在空气中自燃的产物是SiO₂和H₂O

答案：(1)SiO₂+4Mg = Mg₂Si+2MgO;放热

　　 (2)SiH₄

　　　 (3) SiH₄+2O₂=SiO₂+2H₂O

[当堂检测]

4．SiO₂化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO₂ + 2F₂ == SiF₄ + O₂ ,　　 SiO₂ + 4HF == SiF₄ + 2H₂O (雕刻玻璃的反应),

SiO₂ + 2NaOH == Na₂SiO₃ + H₂O (实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因).

加热高温：SiO₂ + 2C 　Si +2 CO,　 SiO₂ + Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃ + CO₂↑

SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂ + CaO 　CaSiO₃ .

3．SiO₂物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂的固体。

2．SiO₂在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

1．SiO₂的结构：正四面体的空间网状结构。(可以理解为在晶体硅的结构中两个硅原子中间插入一个氧原子。)

4．工业生产硅：

制粗硅：SiO₂ + 2C 　Si + 2CO

制纯硅：Si + 2Cl₂ 　SiCl₄(液态)

SiCl₄ + 2H₂ 　Si + 4HCl