3、浓硫酸的三大特性

A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。

“水”可以是混合气体中的　　　 ，也可以是结晶水合物中的　　　　 　。

(可用作气体的干燥剂) 可干燥　　　　　　　　　　 气体

B、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水

可使有机物脱水碳化。如：C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)＝＝12C+11H₂O，

所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[对比]吸水性和脱水性的区别。

C、强氧化性：

a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面 　　　　　　　　　　　　　。

　c与非金属反应：　　 C+2H₂SO₄(浓)====　

　d 能与其他还原性物质反应　　 如H₂S、HI等

讨论：

2、稀硫酸具有酸的通性，用方程式举例说明：

①　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、硫酸的物理性质：纯硫酸是 　　色　 状的液体，沸点　 ，密度　 ，能与水以任意比互溶，溶解时　　　　　　 。

正常的雨水由于溶解CO₂形成弱酸H₂CO₃，pH约为 　　　　。

空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH 　　　。

硫酸型酸雨的形成途径：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 SO₃ H₂SO₄

SO₂

反应方程式分别为

2．化学性质：

二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈　　　 。

A、SO₂是酸性氧化物： a．与水反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(H₂SO₃容易被氧化，生成硫酸　　　　　 　　　　　　　　　　　)

b．与碱反应：与NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

与Ca(OH)₂溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

将SO₂持续通入澄清石灰水中，现象如何？　　　　　　　　　　　　　　　

B、SO₂中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(以还原性为主)

a．弱氧化性：与硫化氢反应　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

b．较强还原性：可被多种氧化剂(如O₂、Cl₂、Br₂、I₂、HNO₃、KMnO₄、H₂O₂等)氧化

SO₂与O₂反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₂使氯水褪色:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₂使溴水褪色:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C、SO₂的漂白性：

SO₂的漂白原理：SO₂跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质，但此无色物质　　　　 ，见光、遇热或长久放置又容易　　　　 ，又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)

SO₂不能漂白酸碱指示剂，如SO₂只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。

讨论并填表:

练习：1、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 (　　 )

①双氧水　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A．①②⑤　　 B．①③⑤　　 C．②③④　　　 D．①②③

1．物理性质：二氧化硫是一种　　 色有　　　　 气味的有毒气体，易液化；密度比空气　　 ，　　 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解　　　　 体积的二氧化硫。

8.生石灰中往往含有杂质CaCO₃和SiO₂，要检验是否存在这两种杂质，最好选用 (　　 )

　A．水　　　 B.盐酸　　　 C.硫酸　　　 D.烧碱

7.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的 (　　 )

A．浓硫酸　　　　　 B．NaOH溶液　　　　 C．盐酸　　　 D．硫酸铜溶液

6.制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO₂+2CSi+2CO↑ (2)Si+2Cl₂SiCl₄ (3)SiCl₄+2H₂Si+4HCl　　

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是　 (　　 )

A.(1)(3)为置换反应　　　 B.(1)(2)(3)均为氧化还原反应

C.(2)为化合反应　　　　　 D.三个反应的反应物中硅元素均被还原

5.下列物质的主要成分不是SiO₂的是

　 A、水晶　　　 B、石英　　　　 C、沙子　　 D、干冰