21、(9分)某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2- 、SiO₃^2- 、CO₃^2-、Cl^-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是_____________________，

肯定不存在的离子是_____________________

(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

　　 ①H⁺+OH^-=H₂O　 ②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　 )

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷

C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸

D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带

Ⅱ卷(共50分)

19．下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

B．CCl₄的熔点比CF₄的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．非金属单质形成晶体不一定都是分子晶体

D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定

18．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是(　　 )

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

17.下列说法正确的是

A．NaCl是电解质，所以NaCl可以导电

B．CO₂能溶于水，且水溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．BaSO₄难溶于水，故将BaSO₄放入水中存在电离平衡

D．NaHCO₃ 仅能在水溶液中导电

16．在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是　

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺　　　　　　 B．NO₃^－ 、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}

C．ClO₃^－、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^－　　　　　　 D．K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^{2 －}

15．下列离子方程式书写正确的是　

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^－===SO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ +5NO₂^－ +6H⁺ === 2Mn²⁺+5NO₃^－ +3H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液： 2HCO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

14．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是：

A．KClO₃在反应中失去电子 　　　　　　　　B．ClO₂是氧化产物

C．1 个KClO₃参加反应有2个电子转移　　 D．H₂C₂O₄在反应中被氧化　

13.已知M₂O₇^x－+3S^2－+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O,则M₂O₇^x－中的M的化合价为　　　

　　 A．+2　　　　　 B．+3　　　　 C．+4　　　　 D．+6

12.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 ①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑　 ②2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O 　　③MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+H₂O

A．只有酸性　　　　　　　 B．只有氧化性

C．只有还原性　　　　　　 D．有酸性、有氧化性和还原性