5、下列史实与第一次印巴战争相关的是 ①克什米尔王公同意加入印度　 ②双方展开了激烈的空战和坦克大战　 ③穆斯林进行“圣战” ④克什米尔归属问题得以解决 (　　 )

A　 ①③　　　　　　 B　 ②④　　 　　 C　 ①②③　　　 　 D　 ①②③④

4、巴以矛盾导致中东地区长期动荡，引起国际社会广泛关注。当前在联合国框架下解决巴以矛盾的基本原则是(　　 )

A　 以土地换和平　　　　　 B　 按宗教地区分治

C　 大国协助解决　　　　　 D　 联合国托管耶路撒冷

3．斯塔夫里阿诺斯在《全球通史》中说：“在中国长达数千年的历史上，有过三次大革命，它们从根本上改变了中国的政治和社会结构。第一次发生于公元前221年……第二次发生于1911年……第三次在1949年”。第一次“革命”是指　 　　 　　　　　　　　　　　　　

A．中央集权制度建立 　　　　 　 B．世袭制度确立

C．宗法式家族制度形成　 　　 　 D．世卿世禄制度确立

2． “先王之法，立天子不使诸侯疑焉，立诸侯不使大夫疑焉，立嫡子不使庶孽疑焉。疑生争，争生乱，是故诸侯失位则天下乱，大夫无等则朝堂乱。”但事与愿违，这种继承制度在政治上给西周带来的最不利的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.权力世袭制度渐渐地消亡　　 　　　　 B.使世卿世禄的贵族特权自生自灭

C.贵族普遍地转化成为庶人　　 　　　　 D.中央和地方的政治隶属关系失控

1．《左传•昭公七年》：“天有十日，人有十等。下所以事上，上所以共神也。故王臣公，公臣大夫，大夫臣士，士臣皂”。上述材料反映了西周社会结构的基本特点是(　　　 )

A.严格的等级关系　　　　　　 　 B.嫡长子拥有继承特权

C.通过垄断神权强化王权　　　 　 D.血缘纽带和政治关系紧密结合

26．(7分)美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩(FeTiO₃，钛酸亚铁)来制造氧气的试验。已知FeTiO₃被H₂还原后，生成Fe、TiO₂和水，被C还原后生成Fe、TiO₂和CO₂。请参与探究，并回答下列问题：

Ⅰ．理论分析

(1)写出FeTiO₃在加热时被H₂还原的化学方程式：　　　　　。该反应中氧化剂为　　　，氧化产物为　　　。

Ⅱ．实验探究

为了测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组分别设计了以下两套实验装置：

(2)学生甲设想用图－1装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧，请写出最简便的实验步骤：__________________________(选填下列数字编号)。

①通入N₂；②停止通N₂；③通入H₂；④停止通H₂；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。

(3)学生乙设想用图－2装置(A为电加热装置)从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO₂可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：6CO₂+6H₂O C₆H₁₂O₆(葡萄糖)+6O₂。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO₃的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为：_______________________。

(4)经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。请提出对图－2所示装置应采取的改进措施：_______________________。改进后，实验自始至终需持续向图－2装置A中通入N₂的目的是__________________________。

贵州省兴义市精华中学2010届高三第一次月考

25．(7分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2-、Cl^－、

Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO₃酸化后，再加过量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述实验①，写出这一实验鉴定离子的结论与理由。

_______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)由以上5个实验分析一定存在的离子是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

24.(13分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的总数是　　　　　　　 ；反应中被还原的硝酸的物质的量是　　　　　　　 ；消耗的Cu₂O质量是　　　　　　　 。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。

23.(8分)砷酸铅可用作杀虫剂。已知①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题：

　 (1)砷的元素符号是_____________。

　 (2)砷的最高价氧化物的化学式为_______________；铅的最高价氧化物的化学式为________________。

　 (3)砷酸铅的化学式为___________________。

22、(6分)

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是_______________________，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

　 NaBiO₃+　 MnSO₄+　 　H₂SO₄- 　Na₂SO₄+　 Bi₂(SO₄)₃+　 NaMnO₄+　 H₂O

　　　 ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

　 ②上述反应中还原产物是