8.两类重要的等效平衡：

⑴同温同压下，若起始加入量与原加入量比例相等的，则为等效平衡(组成百分比相同)

⑵同温同体积下，若起始加入量与原加入量的物质的量等效相同，则为等效平衡(实为同一状态)

7.解答图象题常用的几条重要规律：

①定点分析； (固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)

②温度越高　到达平衡所需时间就越短；(同压强时)

③压强越大　到达平衡所需时间就越短；(同温度时)

④使用催化剂　到达平衡所需时间就越短；

6.化学平衡计算的基本模式--平衡“三步曲”

设平衡时,A的物质的量的变化为mx mol

例：　　　 mA　 +　 nB　　　 pC　 +　 qD

　 起始：　 a　　　　 b　　　　 0　　　 0

　 转化：　

　 平衡：

注意：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；

②这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等。

③对反应物：平 = 始-转　 对生成物：平 = 始 + 转

5.化学平衡的移动：

勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的某一条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.

⑴浓度： 增反应物浓度或减生成物浓度, 平衡　　　　 移动减反应物浓度或增生成物浓度, 平衡　　　 移动.

⑵温度： 升温,平衡向　　　　　　 方向移动；降温,平衡向　　　　 　　　方向移动.

⑶压强： 加压,平衡向气体体积　　　　 方向移动；减压,平衡向气体体积　　　　 方向移动.

⑷催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

4.平衡状态的标志：

以　 mA　 +　 nB　　　 pC　 +　 qD为例：

(1)速率关系 ：(a)V(B耗)= V(B生)　 (b) V(C耗)：V(D生) = p： q　

　　　　　　 (c). V(A耗)：V(C耗) =　 m ： p

(2)各成分含量保持不变

①　　 合气体的总压、总体积、总物质的量不随时间而变(不适用于前后无体积变化的反应)

②各物质的物质的量、物质的量浓度不随时间而变化。

3.化学平衡的特征：

动--动态平衡；　　　　　　　 等--正逆反应速率相等；

定--各物质含量保持不变；　　 变--条件改变，平衡移动。

2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中　　　　　　　　　　 相等，反应混合

物中各组分的质量分数　　　　　　　 的状态。

1.研究的对象：　　　　　　　　　　　

22.(本小题满分14分)　

在△ABC中，A点的坐标为(0，3)，BC边的长为2，且BC在x轴上滑动.　

(1)求△ABC的外心P的轨迹方程；　

(2)设一直线l：y= x+b与P的轨迹交于E、F点，原点O到直线l的距离为d，求 的最大值，并求此时b的值.　　

21.(本小题满分12分) 　

已知曲线C满足：曲线C任意一点到定点A(1，0)与定直线x=4的距离和等于5.　

(1)求曲线C的方程；　

(2)试判断曲线C上有几对不同的点关于定点P(3，0)对称，并求出这几对点的坐标.