21．(1)基态N^3-的电子排布式为　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)N₂中的　　 　　　键比　　　　 键稳定(填“”“”)。

(3)其挥发性一般比有机溶剂　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　 (填代号)。

(4)X的元素符号是　 　　　，与同一个N^3-相连的X⁺有　 　　　个。

(5)关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　　 　　　。

句容高级中学2010届高三12月调研测试

20．(1)m＝　　 　　　　；

(2)该曲线表示的是_ 　　_物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。

(3)

19．

①化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②得电子的物质是　　　 　　　　　，被氧化的元素是　　 　　　　　　。

③消耗HCl　　　　　　 mol。

(2)①OA段所发生反应的离子方程式__________________　 ____________________、

_________________　 ____________________。

②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

18．(1)原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)

①离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③pH应控制在　　 　　　　范围内。

(3)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(1) 能说明反应达到平衡的是　　 　　　　；

　(2) a和b的关系是　　 　　　；

　(3) X=　　 　　　　, Q₁、Q_2­间满足的关系是　 　　　　　　　　　　　　　　；

16．(1)B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)

　　　　 ___________________________________________________________。

(2)B的电子式为：　　　　　　　 __________。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　 _______________________。

(4)离子方程式：

①_________________________________________________________________；　 ⑥_________________________________________________________________。

15．(1)假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　　　 [设计实验方案]

　　 假设1方案：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 假设2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)你认为　　　　　　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_　　　　 (填“行”或“否”)，理由是：___________________　　　　 ___　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(物质结构与性质)氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　 ▲　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1_，计算说明N₂中的

　　 ▲　 键比　　 ▲　　 键稳定(填“”或“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　 ▲　 (填“大”或“小”)，可用作　　 ▲　 (填代号)。

a、助燃剂　　　　　 b、“绿色”溶剂

c、复合材料　　　 d、绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是　 ▲　　 ，与同一个

N^3-相连的X⁺有　 ▲　 个。

(5)2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　　 ()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　 ▲　　 。

　A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

　B．一个分子中共含有15个σ键

　C．属于极性分子，故极易溶于水

　D．形成的晶体熔点较高

句容高级中学2010届高三12月调研测试

化学答卷纸

注意：将一、二项选择题答案填涂到答题卡上

20．取m g铁粉与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

(1)若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝　　 ▲　　 ；

(2)若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是_ ▲ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。

(3)在(2)反应后的溶液中加入含0.1molH₂SO₄的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积(标况下)。

19．(1)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

①写出并配平该反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　▲　 　　　　　　　　

②在该反应中，得电子的物质是　　　 ▲　　　 ，被氧化的元素是　　 ▲　　 。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl　　　 ▲　　　 mol。

(2)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。