2．东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

若有关的化学反应为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，请计算：

⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。　　　　　　　 (精确到0.01)

第五章检测题(答案)

1．汽车工业的迅速发展，给人们的生活带来了很大的方便。同时，汽车的安全性和汽车尾气的排放成为人们关注的问题，根据以下内容回答：

(1)研究证明，汽车尾气系统中，可以安装催化转化器，将尾气中的CO、NO在催化剂的作用下，转化成CO₂和N₂，以减少尾气对大气的污染。请写出上述转化的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　，试计算NO中氮、氧两种元素的质量比　　　　 ；NO中氮元素的质量分数为　 　　　　。

2．甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：

(1)根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：____　　　

(2)根据两位同学的实验操作，你认为_________同学操作不规范。为什么?

_____________________________________________________________　　　 。

(3)如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_______

试液来进行实验，该试剂从　　　　 色变成　　　　 色，能确定其酸碱性。

1． “禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：

Ⅰ 甲的方案是：准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。

(1)甲实验员洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次 。确认沉淀已洗涤干净的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ 乙的方案如下图所示：

(1)根据乙的实验装置图分析，浓硫酸的作用是　　　　　　　 ，碱石灰的作用是　　　　　　　　　　 　。小明认为按照乙的方案进行测定，会导致不可避免的误差，例如：装置内空气中的CO₂没有排出；反应产生的CO₂未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差，你认为是下列因素中的(填序号)　　　　　 。

①装置的气密性不好　 ②加入的稀硫酸量不足　 ③干燥管与空气直接相通

(2)经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱　　　　 g。

3．用氯气消毒饮用水时，会生成少量对人体有害的有机物。因此，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂。

ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，冷却至11.0℃以下时变成红色液体，易溶于水，见光易分解。ClO₂易与碱反应，其杀菌、漂白能力均优于氯气，消毒水体时不生成有害物质，也不存在用氯气消毒时残留的气味。

(1)根据以上信息，请你总结出ClO₂的性质：

物理性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

化学性质　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)制取ClO₂的方法有多种，目前欧洲一些国家用氯酸钠(NaClO₃)与浓盐酸反应制取ClO₂(Kestiog法)，反应的化学方程式为：2NaClO₃ + 4HCl = 2 ClO₂ + Cl₂↑+ 2H₂O + 2NaCl。

我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠(NaClO₂)反应制取ClO₂，同时生成一种生活中常见的盐，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，此法与Kestiog法相比，其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

2．根据信息回答下列问题：

(1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是　　　　　　 ；

(2)由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr)与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

1．请对以下方案及现象做出合理补充或解释：

(1)将NaOH溶液滴在　　　　　　 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。

(2)用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是　　　　　　　　　　 。

(3)不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有　　　　　　 性。

(4)用Na₂CO₃和KOH在溶液中进行反应制取NaOH，无法达到目的的原因是　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．Cu₂0与硫酸反应的化学方程式为Cu₂O+H₂SO₄=Cu+ Cu SO₄+H₂O。氧化铜与氢气反应　 后得到的Cu中常常混有少量Cu₂O。现将10 g Cu和Cu₂O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应，过滤得到9．5g固体，则原混合物中含Cu₂O的质量为()

　 A．0.9 g　　 B．9.5 g　　 C．0．5 g　 　　D. 0.45 g

9．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：

(1)Zn H₂ Cu(2)CuO CuSO₄ Cu

　若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是(　　　 )

　 A．消耗相同质量的氧化铜　　　　　 B．消耗相同质量的锌

　 C．消耗相同质量的硫酸　　　　　　 D．生成硫酸锌质量不相同

8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　 )

　 A．不能用铁制容器配制波尔多液：2Fe + 3CuSO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

　 B．证明铜的活动性比银强：Cu + 2AgCl = CuCl₂ + 2Ag

　 C．医疗上用氢氧化镁中和胃酸过多：Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

　 D．炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃ + 3CO　　　 2Fe + 3CO₂