4．执行右边的程序框图,若，则输出的　　　　 .

1. 已知集合若，则实数m的值为　　　　 .2. 若复数为虚数单位)为纯虚数，则实数a的值为　　　　 .3. 长方形ABCD中,，AB＝2，BC＝1，O为AB的中点，在长方形ABCD内随机取一点，取到的点到O的距离大于1 的概率为___________.

21．(12分)⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为　　 ▲　　 。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为　 ▲　 。在四大晶体类型中，GaN属于　 ▲　 晶体。

⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有　　 ▲　 的原子或离子

⑶CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是　 ▲　 。

②SO₂分子的空间构型为　 ▲ 。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为　 ▲

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为　 ▲　 。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是　 ▲　 。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有　 ▲　 。　　

a．配位键　　 b．极性键　　 c．离子键　　 d．非极性键

⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为　　 ▲　 。

20．(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。

(1)若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：　 ▲　 。

(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol(不含Fe³⁺)。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为　 ▲　 。

(3)硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL　 0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－+Fe²⁺+H⁺--Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

①V的取值范围为　　　　 ▲　　 ；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

19．(12分)苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：

请回答：

⑴写出结构简式　 B 　　　▲　　 　　C 　　　　▲　　　 。

⑵写出反应类型　 ①　　 ▲　　　 　　② 　　　　▲　　　　 。

⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是　　 ▲　 。

　 a. HCl　　　 b. NaCl　　　 c. Na­₂CO₃ 　　　d. NaOH

⑸除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有　　 ▲　 种。

i. 为1,4-二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；

ii. 分子中含　　　　　 结构的基团

18．(12分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

K=　　 ▲　 。(计算结果保留小数点后两位数字)　

⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。(已知：T₁<T₂)

①反应 2NO(g) 　N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)　　 ▲ 　反应。

②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) 　N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是(填序号)▲ 。

a．容器内的压强不发生变化　　　　 b．NO分解的速率和NO生成的速率相等　　

c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变　　 d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂

⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y(烃)催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。

已知：CH₄(g)+4NO₂(g) ＝ 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H₁＝－574 kJ·mol^-1

CH₄(g)+4NO(g) ＝ 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　 　　△H₂

CH₄(g)+2NO₂(g) ＝ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　　　 △H₃＝－867 kJ·mol^-1

△H₂＝　　 ▲　 。

②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为　　　 　▲　　　 。

17．(12分)重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿(主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为　　　 ▲　　　 　。

⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用　　 ▲　 (填标号)。

A．稀硫酸　　　　　　 B．氧化钠固体　　　　　　 C．氢氧化钾溶液

⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：

　 ▲　　 。(用离子方程式表示)。

⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：

2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2－(橙红色)+H₂O

①该反应　 ▲　 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②若往Na₂Cr₂O₇溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液　 ▲ (填标号)。

A．变黄色　　　　　　 B．颜色不变　　　　 C．橙红色变深

③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－7。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是　 ▲　 。

16．(10分)钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

⑴写出反应④的化学方程式：　 ▲　 。

⑵写出反应⑨的离子方程式：　 ▲　 。

⑶方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：　 ▲　 。

⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有　 ▲　 。

⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：　 ▲　 。

15．(10分)照相用的废定影液中含有Na⁺、^3－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。(已知：4H⁺+2 ^3－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2－+2H₂O)

⑴操作Ⅲ的名称是　 ▲　 ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有　　 ▲　 。

⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为　 ▲。

⑶液体B中除含有Br^－，还有SO₄^2－，检验溶液中存在SO₄^2－的操作是　 ▲　 。

⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是　　 　　▲　 　　　。

⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为　　 ▲　　 。

14．下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c ＜ c ＜ c(NH₄Cl)

B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

非选择题(共78分)