8.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

(1)Fe由+2价转化为+3价；(2)O₂被还原；(3)H⁺被还原；(4)有Fe₂O₃·H₂O生成；(5)杂质碳被氧化除去

A．(1)(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．(3)(4)

C．(1)(2)(3)(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．(1)(2)(3)(4)(5)

7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为

Zn+Ag₂O+H₂O 　2Ag+Zn(OH)₂

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Ag　　　　　　 B．Zn(OH)₂ C．Ag₂O　　　　　　　　　　　　　　 D．Zn

6.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的电池是(　　 )　　

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为　　　　　　 (　　 )　　　

A．a>b>c>d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a>c>d>b

C．c>a>b>d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．b>d>c>a

B.提高训练

4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃↓

B．2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O+O₂+4e^－＝4OH^－

D．Fe－3e^－＝Fe³⁺

3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值　　　　　　　　　 (　　 )

A．不变　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．先变小后变大

C．逐渐变大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．逐渐变小

2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是　　 (　 　)

A．铁棒附近产生OH^－ B．铁棒逐渐被腐蚀

C．石墨棒上放出氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．石墨棒上放出氧气

1.随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是

A．利用电池外壳金属材料

B．防止电池中，汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品

D．回收其中的石墨电极

2.以下现象与电化腐蚀无关的是(　　 )　

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁心(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：

[针对训练]

A . 基础训练

1.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液， 电池总反应式为:Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O_3(s)

下列说法错误的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂ + H₂O(l) +2e^－ = Mn₂O₃(s) + 2OH^－(aq)

C.电池工作时， 电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过度0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

思维方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考：