8、氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O　 HCl+HClO，为了提高氯水的

稳定性，可采取的措施是(　　 )

A、通入少量H₂S气体　　　　 B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体　　　　 D、增大氯水浓度

7、氯气和SO₂性质的叙述正确的是(　　　 )

A、　　　 在相同条件下，Cl₂ 比SO₂更易溶于水

B、 常温下等体积的Cl₂和SO₂混合气体通入BaCl₂溶液时无明显现象

C、Cl₂和SO₂分别通入H₂S溶液中都可变浑浊

D、等体积的Cl₂和SO₂分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去

6、在一支试管中盛有某种固体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是(　　　 )

A、　　　 KOH　　 　B、KI　　　 C、Na₂SO₃　　 D、FeCl₂

5、列关于氯及其化合物的叙述中正确的是(　 　　)

A、　　　 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl₂,所以饱和氯水是浓溶液.

B、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl₂和H₂O的反应.

C、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.

2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A．IBr是双原子分子　　　　　　　　　 　B.在很多反应中，IBr是氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂

3氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 　　　 　 A、HI和HClO　　　　　　　　 B、HCl和HIO 　　　 　C、HClO₃和HIO　　　　　　　 　　 D、HClO和HIO

4可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是

① 硫和氢气在加热条件下能形成H₂S、H₂S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。

② 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成

③ 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu₂S、FeCl₃、CuCl₂

④ 高氯酸(HClO₄)的酸性强于硫酸

A.①②③④　　　 B.只有①②　　　 C.只有②③④　　 D.只有③④

1．(2000年全国春季高考，11)下列对溴化钠的描述中，正确的是

A．是一种可溶于水的晶体　　 B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

[例1]例1(2002年江苏，25)在100 mL含等物质的量HBr和H₂SO₃ 的溶液里，通入0.01 mol的 Cl₂ ，有一半Br^- 变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃ )。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.0075 mol/L　　　 B．0.0018 mol/L　　　 　C．0.075 mol/L　　　 D． 0.08 mol/L

　[例2](2003年上海，19)向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

A．NaCl　　 Na₂SO₄ B．NaCl　　　 NaBr　　 Na₂SO₄

C．NaCl　　 Na₂SO₄ I₂ D．NaCl　　　 NaI　　 　　Na₂SO₄

[例3](2002年河南，14)有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是

　 A．I₂O₄　　　　　　 B.I₃O₅　　　　　 C.I₄O₇　　　　　 D.I₄O₉

4、卤素离子(X ^-)的特性及检验

Cl ^-、Br ^-、I^-的检验通常用_______和_____溶液来鉴别，它依次生成不溶于稀硝酸的__色沉淀、___色沉淀、____沉淀

思考：有没有其他检查卤素阴离子的方法？

3、卤族元素的特殊性

(1)氟的特性：①CaF₂___于水，AgF___于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银___水且__感光性；②HF为___酸，而其他氢卤酸为____酸；③F^-___被氧化剂氧化，而其他卤离子____被氧化剂氧化；④HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；⑤氟__(添有、无)正价，其他卤族元素___正价。HFO中各元素的化合价依次为__、__、__，其他HXO中各元素的化合价依次为___、___、____；⑥氟气与水____反应，无“氟水”，其他卤素单质与水反应程度____，能形成它们的水溶液。

(2)溴的特性

溴在常温下为__色___体，(惟一的___)，___挥发产生有毒的溴蒸气。

实验室通常将溴_________________________________。盛装溴的试剂瓶______用橡皮塞。

(3)碘的特性

①淀粉遇到单质碘(I₂)发生显色(或颜色)反应，呈___色，利用该特性_________。其他卤素单质无此特性反应。②固态碘受热时，发生____现象，利用这一特性，可用于________。③由于I₂的氧化性较弱，碘与铁反应时生成_______，而其他卤素单质与铁反应时生成______价金属卤化物。

(4)卤化银的特性　　　

不溶性的卤化银(AgCl、AgBr、AgI)见光会发生分解反应：2AgX　　　 2Ag+X₂，

卤化银这种感光性质，常被用于制作感光材料。

2、卤族元素的递变性

(1)卤族元素(从氟到碘)：①电子层数____；②原子、离子半径____；③非金属性___；④最高价氧化的水化物的酸性_____(除氟外)。

(2)卤素单质(从F₂到I₂)：①颜色逐渐­­­­_____；②状态从______(熔、沸点____)；③与氢气化合_________；④与水反应的程度逐渐___；⑤单质的氧化性逐渐_________。

(3)卤化氢(从HF到HI)：①稳定性逐渐减弱______；②还原性逐渐_____；③同条件下水溶液的酸性逐渐____。

(4)卤化银(从AgF到AgI)：①颜色逐渐___；②溶解度逐渐________。