5、关于秦朝设郡的数目，学术界有不同的看法。如王国维《秦郡考》考证共有48郡，谭其骧《秦郡新考》推定为46郡。某同学在考证秦郡数目时，收集到以下几个方面的资料，其中最可信的应是　

A、《史记》的记载　　　　　　　 B、民间的传说

C、史家的研究论文　　　　　　　 D、秦简的记载

4、“六字炳千秋，十四县民命食天，尽是此公赐予；万流归一汇，八百里青城沃野，都从太守得来”，此对联中的“太守”是指：

A、郑国　　　　　　 B、苏轼　　　　　　 C、李冰　　　　　 D、欧阳修

3、《春秋繁露》曰：“天子受命于天，天下受命于天子，一国则受命于君。君命顺，则民有顺命；君命逆，则民有逆命。”材料主张的思想是　

A、君权神授　　　 B、天人感应　　　 C、天人合一　　　 D、大一统

2、西周时期，选拔官吏的基本方法是　 　　　　　　　　　　　　　　

A、推荐　　　　　 B、分科考试　　　　 C、自荐　 　　D、血缘世袭

1、《左传•昭公》曰：“昔武王克殷，成王靖四方，康王息民，并建母弟，以番屏周。”材料反映西周的主要政治意图是　

A、灭亡殷商　　　 B、巩固疆域　　　 C、镇压叛乱　　　 D、恩及兄弟

22.(10分)向amol NaOH溶液中逐滴加入bmol AlCl₃溶液，试回答：

(1)依次写出溶液中发生反应的化学方程式。

(2)若a+b＝1，当a取不同值时，生成物可能有以下情况：

①全部是Al(OH)₃时，a的取值范围是　　　 　　　　　　　　　。

②全部是NaAlO₂时，a的取值范围是　　　 　　　　　　　　　　。

③部分是NaAlO₂，部分是Al(OH)₃，a的取值范围是　　　 　　　　。反应所生成的Al(OH)₃的物质的量为　 　　mol，反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为　　 mol(用含b的式子表示)。

④在上述条件下，若要生成7.8g沉淀，则a的值等于　 　　　　或　 　　　。

21.(14分)某芳香族化合物A的结构简式是　　　　　　 (其中R为饱和烃基)，A在一定条件下有如下图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符合C_aH_bO₂。

(1)E的分子式是　 　　　　。

(2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是　 　　　。

　 　a. 以上各步没有涉及加成反应　　 　b. E比C的相对分子质量小18

c. A、B、C、D中都含有-COOH　　 　d . A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄Cl

(3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：　 　　　　、　　 　　　(①分子中苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种 ②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 mol Ag)。

(4)针对以下不同情况分别回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应。

则D的结构简式是　 　　　　。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是　 　　　　　。

②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　。

20.(10分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： (g)，。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。　　　

(1)X的结构式是　　　 　　　　。

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是　　　 　　　　。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是　　　　 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

19.(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末是 　　　　　　　。

A.热裂解形成燃油　　 B.露天焚烧　　 C.作为有机复合建筑材料的原料　　D.直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(S)+2H⁺(aq)=== Cu²⁺(aq)+H₂(g)　ΔH=64.39kJ·mol^-1

2H₂O₂(I)===2H₂O(I)+O₂(g)　 ΔH=-196.46kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(I)　 ΔH=-285.84kJ·mol^-1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 　。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^-1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　　　　 　。

(4)在提纯后CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　 　。

18.(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1) 反应I前需在FeSO₄溶液中加入__________(填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A.锌粉　　　　　　　　 B.铁屑　　　　　　　　　 C.KI溶液　　　　　　　　　　 D.H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　　 　　　　　　　　。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。