5．(09广东理科基础23)下列有关金属及其合金的说法不正确的是

　　 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

　　 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

　　 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

　　 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

答案：B

解析：

生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。

4．(09浙江卷10)已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

答案：B

解析：

A项，　　 Mg(OH)₂的溶度积小，故其电离出的Mg²⁺浓度要小一些，错；

B项，　　　 NH₄⁺ 可以结合Mg(OH)₂电离出的OH^－离子，从而促使Mg(OH)₂的电离平衡正

向移动，C(Mg²⁺)增大，正确。

C项，　　　 K_sp仅与温度有关，故错；

D项，由于MgF₂的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF₂沉淀，正确。

3．(09江苏卷5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 点解饱和溶液，可制得金属镁

答案：D

解析：

A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；

B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。

2．(09江苏卷3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

答案：B

解析：

A项：

(或者，

()，()，的转化必须经过(反应方程式为：)和()这两步，所以A项不选；

B项：()，()，()，()，所以B项正确；

C项：()，必须经过两步(、)，

D项：()，()，()，就必须经过两步(和)

1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是

A.

B.

C

D.

答案：B

解析：在碱性条件下，不可能产生CO₂气体，而应是CO₃^{2 －}，故B项错。

9．(09宁夏卷28)(14分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　 　、　 　，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

(2)图中△H=　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　 　　　　；

(4)如果反应速率υ(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1,则υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求计算过程)。

答案：(1)反应物能量　 生成物能量　 (2)无　 降低　 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　 (3)-198　 (4) SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 (4)0.025　 0.05

(5) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1　

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1　

解析： (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；(2)图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol^-1；(3)依题意即可写出：SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅；(4)依据速率之比等于化学计量数之比

8．(09上海卷30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

答案：　(1)35.6(2)3(3)0.5

[解析](1)假设有1mol O₂，则

　　　 3O₂　 　　　2O₃

开始　 1mol　　　　 0

反应　 0.3mol　　 0.2mol

平衡　 0.7mol　　 0.2mol

所以平均摩尔质量为：×32g·mol^－1+×48g·mol^－1=35.6g·mol^－1

(2)此题应根据差量法计算

3O₂ 　2O₃　　

开始　 8L　　　　 0

反应　 4.5L　　　 3L　　　 1.5L

(3)n(混合气体)=

设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mol·a·2+0.04mol·(1－a)·3=

解得a=0.5

7．(09上海卷26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。

　 a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁

　 c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　 ______________(填编号)。

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到

的现象是___________________________________________________。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：

　 ______________________________________________________________

　 反应过程中，溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。

答案：(1)a　 d (2)②　 ③　 ④(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)　　 变大(5)b(6)S　 H₂O

[解析](1)若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d正确，c错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H₂S，b项错。

(2)要控制硫化氢气体产生速率必须选用分液漏斗。

(3)开始氧气充足，H₂S燃烧生成SO₂和H₂O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H₂O，描述反应现象要从SO₂、S和H₂O三个方面考虑。

(5)a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H₂S与点燃的H₂S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H₂S无法排出，故错误。

(6)当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O₂在混合气体中的体积分数为70%×1、5=14%，O₂不足，发生反应2H₂S+O₂2S+2H₂O。

6．(09四川卷26)(16分) 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)　　　 移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)　　　 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　 (

(3)　　 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________

______________________________________________________________。

(4)　 复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

(5)　 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

　 该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

答案：mI．(1)容量瓶(2)2　 5　 6　 2　　 8　　 50₂(3)酸式

　 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)

　 (5)偏高

II．(各1分，共4分)

[解析]I.(1)仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是O₂，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为17Cv/200ρ。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。

II.(1)验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。(2)验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。

[点评]本题属于化学实验综合运用问题，考查的知识点众多，涉及到氧化还原反应以及配平、化学实验操作、滴定的误差分析以及气体的制备等。

5．(09北京卷28)(15分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整　 4　　　 +11

(2)接触室中发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　 。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎　　　　　　 b. 过量空气能提高的转化率

c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率　　 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是　　　　　　 。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为　　　 。 (计算结果保留两位小数)

答案：　(1)FeS₂(2)(3)a　 b　 d(4)SO₃(g) + H₂O(l) = H₂SO₄(l)；ΔH=-130.3kJ/mol(5)①SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + 2Br^- + SO₄^2-②14.56　　　 2.31g

[解析]本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。

(1)根据原子守恒即可判断该物质为FeS₂。

(2)SO₂和O₂在接触室发生反应生成SO₃：2SO₂ + O₂　 2SO₃。

(3)选项a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项b，增加空气(O₂)浓度能提高SO₂的转化率。选项c，催化剂对转化率无影响。选项d，矿渣中含有Fe₂O₃，可用于冶炼铁。

(4)160g SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)放出260.6kJ热量，则1mol SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)放出130.3kJ热量，则相关热化学方程式为： SO₃(g) + H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；△H＝－130.3kJ/mol。

(5)^{10g时说明铵盐不足,20g时说明氢氧化钠不足,由10.00g和20.00g 时浓硫酸增加的质量相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为Cmol/L}

^{设10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4则}

^{132X + 115y=10…………………………………………………….(1)}

^{10g时说明铵盐不足由N守恒知}

^{n(NH3)=2X + y}

^{20g时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4为2Xmol，2ymol的NH4HSO4}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{2y　　 2y}

^{NH4+　 + 　OH-　　 =　　 NH3　　　 +　　　　　 H2O}

^{1　　　　　　 1}

^{50C×10-3-2y　 50C×10-3-2y}

^{由于产生的氨气一样多}

^{n(NH3)=2X + y=50C×10-3-2y………………………………….(2)}

^{30g时铵盐过量，则(NH4)2SO4为3Xmol，3ymol的NH4HSO4　 n(NH3)=0.68/17=0.04mol}

^{HSO4- + OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　 1}

^{3y　　　 3y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　　　　　　　 1}

^{50C×10-3-3y　　　　 0.04}

^所以

^{50C×10-3-3y=0.04…………………………………………………….(3)}

^{联立(1) (2) (3)解得}

^{X=0.02mol　 y=0.064mol　　 C=4.64mol/L}

^{氮的质量百分含量= ×100%=(0.04+0.064) ×14/10×100%=14.56%}

^{15g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5Xmol，1.5 ymol的NH4HSO4}

^{HSO4-　 　+　 OH-　 = SO42- + H2O}

^{1　　　　　 1}

^{1.5y　　　 1.5y}

^{NH4+　 +　 OH-　　　　 =　　　　 NH3　　　 +　 H2O}

^{1　　　　　　　　　 1}

^{50C×10-3-1.5y　　 50C×10-3-1.5y}

^{n(NH3)= 50C×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136mol}

^{m(NH3)=0.136×17=2.31g}