37．(09年福建理综·25)(17分)

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

[实验一]收集NO气体。

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作上　　　　 (填序号)。

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　　 d..从②口进气，用排气法集气

[实验二]为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁ g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。

(2)选用B和　　　　　 (填仪器标号)两个装置进行实验。

(3测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，w(Zn)=　　　　 。

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是　　　　　　　 。

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g 。

(6)w(Zn)=　　　　　　 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H₂的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

(7)从实验误差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

答案：(1)C　 (2)D　 (3)(或等其他合理答案：)

(4)金属锌的密度(或其他合理答案：)

(5)偏大

(6)(或其他合理答案：)

(7)劣于

36．(09年广东化学·24)(11分)

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃,该沉淀高温分解即得超Al₂O₃,NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式　　　　　　　　 。

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体　　　 g。

②将上述固体置于烧杯中　　　　　　　　　 。

(3)在0.1mol·l^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液ph变化的关系见下图

①用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有　　 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·l^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

答案：(1)2NH₄AlO(OH)HCO₃2NH₃↑+Al₂O₃+3H₂O↑+2CO₂↑(2)将4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。

(3)图略。作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。

35．(09年广东化学·21)(12分)

三草酸合铁酸钾晶体K₃ [Fe(C₂O₄ )₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0 mol·L^-1盐酸、1.0 mol·L^-1 NaOH、3%H₂O₂、0.1mol·L^-1KI、0.1 mol·L^-1CuSO₄、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是　　　　 。

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　　 。

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设

假设1：　　　　 　；　　　　　 假设2：　　　　　　　 ；假设3：　　　　　 。

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

答案：(1)则气体产物是：CO₂和CO。　(2)验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。(3)假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。

34．(09年广东化学·19)(12分)

　 某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氧化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是　　　　　　 。

(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 　　　　　。

(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，　　　　 　；④拆除装置，取出产物。

(4)数据记录如下：

①计算得到实验式Ca_xN₂,其中x=　　　　　　 。

②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：　　　　　 。

答案：(1)关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。 (2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。 (3)反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。 (4)x=2.8；因为钙的总量不变，若通入的N₂中混有少量O₂，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m₂偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。

33．(09年海南化学·16)(9分)

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)有挥发性(或易升华)　　　　　 受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2分)

(2)HNO₃　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

[或Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(浓)=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O](3分)

(3)

(4分)(其他合理答案也可给分)

32．(09年全国理综Ⅱ·29)(15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－，现将它们分别配成0.1mol·L^－1的溶液，进行如下实验：

①　　 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)E溶液是　　　　 ，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出下列四种化合物的化学式：

A　　　　　　 ，C　　　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　　　　 。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃　

　AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH+2H₂O

(2)碳酸钾　 由①中碱性强弱顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)₂　 Ca(CH₃COO)₂　 AlCl₃　 FeSO₄

31．(09年山东理综·30)(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、S₁的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　 (填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最试剂为　　 (填代号)。

a．KMnO₄　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，　　 。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)　　 (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列　　　　 装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　 ，直到　　 。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

答案：(1)c　　 d

(2)冷却结晶　　 引流

(3)NH₃·H₂O　　 b

(4)注视凹页面的最低处与刻度线　 凹页面的最低处与刻度线相平 酸式

30．(09年全国理综卷I·27)(15分)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他、固液试剂自选(连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

答案：

29．(09年全国理综Ⅱ·28)(15分)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是　　　　　　　　　 ，

发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B中加入的物质是　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　 。

(3)实验时在C中观察到得现象是　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验时在D中观察到得现象是　　　　　　　　　　 ，D中收集到的物质是　　　　　　 ，检验该物质的方法和现象是　　　　　　　　　　　 。

答案：(15分)(1)固体NH₄Cl和Ca(OH)₂　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(其他合理答案也给分)

(2)碱石灰(或CaO)　　 除去NH₃气流中的水汽

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色　　 2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu

(4)出现无色液体　 氨水　　 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝　　 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

28．(09年宁夏理综·26)(14分)碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO₃·yCu(OH) ₂·zH₂O与氢气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：

　(a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l)

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为　　　　　 　g，化学式为　　　　　　 ；

(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)①xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O+(x+y)H ₂ 　(x+y)Cu+ xCO₂+(x+2y+z)H₂O

②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l

③1.8　 CuCO₃·Cu(OH) ₂·H₂O

(2)可行　 根据反应xCuCO₃·yCu(OH)₂·zH₂O(x+y)CuO+ xCO₂↑+(y+z)H₂O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO₂和H₂O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。