0  291135  291143  291149  291153  291159  291161  291165  291171  291173  291179  291185  291189  291191  291195  291201  291203  291209  291213  291215  291219  291221  291225  291227  291229  291230  291231  291233  291234  291235  291237  291239  291243  291245  291249  291251  291255  291261  291263  291269  291273  291275  291279  291285  291291  291293  291299  291303  291305  291311  291315  291321  291329  447090 

11. (09上海理综11)茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中

①铝合金是阳极  ②铝合金是负极

③海水是电解液  ④铝合金电极发生还原反应

A.②③           B.②④           

C.①②            D.①④

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10.答案:B

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10.(09上海卷13)右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

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9.答案:A

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9.(09北京卷6)下列叙述不正确的是

A.铁表面镀锌,铁作阳极

B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:

D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:

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8.答案:A

解析:

电解质溶液显碱性或中性, 该燃料电极的正极发生反应为:O2+2H2O+4e=4OH,A对;

铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为:Al+4OH-3e=AlO2--+ 2H2O,B错;

该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al+3O2+4OH= 4AlO2--+ 2H2O溶液PH降低,C错;

电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,D错.

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8.(09广东化学14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e=4OH

B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH-3e-=Al(OH)3

C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

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7. 答案:BC

解析:

锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错;

由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确;

潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确;

电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错。

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7. (09广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

   B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用

   C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程

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6.答案:D

解析:乙中I失去电子放电,故为氧化反应,A项正确;

由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,B项正确;

当电流计为零时,即说明没有电子发生转移,可证明反应达平衡,C项正确。

加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,而作为负极,D项错。

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