3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

2．答案：^D

^解析：

^{CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；}

向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，^{仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；}

^等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃，其中NaHCO₃的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO₂多，C项错；

D项，发生的反应为：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O =2NaHCO₃↓，由于NaHCO₃的溶解性较小，故有结晶析出，正确。

2．(09全国卷Ⅱ8)下列叙述中正确的是21世纪教育网

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D. 向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

1.答案：A

解析：

2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 　　　　 m (减少)

　 2×84　　　　 106　　　　　　　　　　　　　　 62

　　 x　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(W1- w2)

解得x=，将其带入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。

1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度(质量分数)是

A.　　　　 B.　　 C. 　　　D.

18.答案：

(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89

(2)③①②

(3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)

解析：

(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；

(2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；

(3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H₂，这样Y即为H₂ ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl₂了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+浓度增大。

18.(09宁夏卷37)［化学-选修化学与技术］(15分)

请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_______(要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

17.答案：

(1)锂　　　 (2分)

(2)(2分)

(3)出现白雾，有刺激性气体生成　 (3分)

(4)锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应(2分)

17.(09海南卷15)(9分)

　　 Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　　 请回答下列问题：

　　 (1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　 　(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　 ；

　　 (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　　　 。

16.答案：

(1)①氯气；a；d；浓硫酸

(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl②0.35

(3)134.4

解析：

(1)电解饱和食盐时阳极阴离子Cl^-、OH^-放电，Cl^-的放电能力强于OH^-，阳极发生的方程式为：2Cl^--2e^-===Cl₂↑；阴极：2H⁺+2e^-===H₂↑；总反应为：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。H₂、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl₂在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl₂需要用酸性干燥剂H₂SO₄或P₂O₅等，中性干燥剂无水CaCl₂。

(2)①SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO₂，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl。

②

由3 SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)4SiHCl₃(g)

起始量(mol)　　　　　　　　 n　　　　　　　　　　 0

变化量(mol)　 　　3x　　　　 2x　　　 x　　　　　 4x

平衡量(mol)　　　　　　　　 n-2x　　　　　　　　 4x

4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n-2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，(2×58.5)g：1mol=m(NaCl)g：3mol；m(NaCl)=351g=0.351kg。

(3)由NaCl转化为NaClO₃，失去电子数为6，H₂O转化为H₂，得到的电子数为2，设产生的H₂体积为V，由得失电子守恒有：

6×；V=134.4m³。