7．(09年广东理基·26)下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

答案：A

6．(09年广东化学·13)警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥已醛；⑦庚醛。下列说法正确的是

A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10

B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物

C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物

D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素

答案：A

5．(09年广东化学·10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案：BC

4．(09年广东化学·8)广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A．①②③④　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．③④⑤

答案：A

3．(09年广东化学·5)下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④　　　　　 B．①②④⑥　　　　　　 C．①②⑤⑥　　　　　　 D．③④⑤⑥

答案：B

2．(09年广东化学·2)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是

A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

答案：D

1．(09年北京理综·5)化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂

B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴

C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应

答案：C

20．(09年北京理综·26)(15分)

以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO₄·7H₂O。

Ⅱ．将FeSO₄·7H₂O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含FeC0₃的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0₃固体。

ⅴ．煅烧FeCO₃，得到Fe₂O₃固体。

已知：NH₄HCO₃在热水中分解。

(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe³⁺，该反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用　　　　　　　 。

(3)Ⅲ中，生成FeCO₃的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)IV中，通过检验SO₄^2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO₄²的操作是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知煅烧FeC0₃的化学方程式是4FeCO₃+O₂ 2Fe₂O₃+4CO₂。现煅烧464.0 kg　　 的FeCO₃，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe₂O₃的质量

是　　　　　　 Kg。(摩尔质量／g·mol^-1：FeCO₃ 116　 Fe₂O₃ 160　 FeO 72)

答案：(15分)(1)Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺(2)加入硫酸，H⁺浓度增大，使Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO₄的水解(3)Fe²⁺+2HCO₃^－=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O　 4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃↓+4CO₂↑(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0

19．(09年福建理综·24)(13分)

从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为　　　　　 。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为　　　　　　　 。

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入　　　　　 (填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是　　　　 (填化学式)，写出该溶液的一种用途　　　 。

(5)已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =　　　　 。

答案：(1)Al₂O₃+6H⁺2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－SiO₃^{2 －}+H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：)

(4)NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案：

(5)5.6×10^-10mol/L

18．(09年海南化学·16)(9分)

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(9分)

(1)有挥发性(或易升华)　　　　　 受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2分)

(2)HNO₃　 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3Ag+4HNO₃(稀)=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

[或Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

Ag+2HNO₃(浓)=AgNO₃+NO₂↑+2H₂O](3分)

(3)

(4分)(其他合理答案也可给分)