37．(09年宁夏理综·28)(14分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示　　 、　　 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　 ；

(2)图中△H=　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式　　　　　 ；

(4)如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^-1·min^-1，则v(O₂)=　 　　mol·L^-1·min^-1、v(SO₃)=　 　　　mol·L^-1·min^-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 　　　　(要求计算过程)。

答案：(1)反应物能量　 生成物能量　 (2)无　 降低　 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低　 (3)-198　 (4)SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 (4)0.025　 0.05

(5)S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 ， SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1　

3S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1　

36．(09年山东理综·28)(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　 。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。则溶液显　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　 。

答案：(1)向左 不改变

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺

　　　　 (4)中　　 　mol·L^-1

35．(09年上海化学·24)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄　 b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

　　 c．还原性：AsH₃＞X　　　　　 d．还原性：X＞AsH₃

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

答案：(本题共8分)

(1)AsH₃

(2)Br₂

(3)a　 c

(4)

34．(09年重庆理综·12)下列热化学方程式数学正确的是(△H的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)

C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热)

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

答案：C

33．(09年重庆理综·8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．Na⁺、Mg²⁺、AlO₂^－、Br^－　　　　　　　　　 B．H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．K⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、OH^－　　　　　　　　　 D．Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

答案：D

31．(09年四川理综·11)向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．n=m+17Vc　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．＜p＜

答案：C

32．(09年天津理综·6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 　ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　 ΔH=-226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

答案：C

30．(09年四川理综·9)25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．2H⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)　 △H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+H₂ SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)　 △H=57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(I)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O　 △H=5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)　 △H=5518 kJ/mol

答案：B

29．(09年四川理综·8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺_、、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、SO₄^2－_、、AlO₂^－

D．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

答案：D

28．(09年上海理综·15)右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含

A．化合反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分解反应

C．置换反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氧化还原反应

答案：C

27．(09年上海理综·10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

A．硝酸铵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．生石灰

C．氯化镁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食盐

答案：B