12．(09年全国理综卷I·27)(15分)浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是

2H₂SO₄(浓)+CCO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套进行该感应并检验出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他、固液试剂自选(连接和固体仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

答案：

51．通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事()

A．使用无铅汽油

B．开发新的无铅燃料

C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

答案：C

50．在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

(1)步骤中过滤需要的玻璃仪器是　　　　 、　　　　　　 和玻璃棒。

(2)步骤中a操作称为　　　　　 ，缺少此操作，测得结果　　　　 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

答案：烧杯；漏斗；烘干；偏高

48．小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于　　　　 　，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因　　　　　 。

答案：土壤(根系吸收)；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同

11．(09年上海理综·10)(本题14分)铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。

10．(09年上海化学·30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为　　 g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为　　　　 L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为　　　　　　　 。

答案：(本题共5分)

(1)35.6

(2)3

(3)0.5

9．(09年上海化学·26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用　　　 。

a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　　　　　 (填编号)。

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应过程中，溶液的pH　　　　　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是　　　　　　　 。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是　　　　　　　　　　　　 。

答案：(本题共12分)

(1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O　　 变大

(5)b

(6)S　 H₂O

8．(09年四川理综·26)(16分)

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL　　　　 (填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　　　　　　　　　 。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果　　　　　 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

答案：I．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6　 2　　 8　　 50₂

(3)酸式　　 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

(4)

(5)偏高

II．(各1分，共4分)

7．(09年重庆理综·9)下列叙述正确的是

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

答案：C