10．(09年北京理综·27)(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。

　　 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)装置②的作用是　　　　　　　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是　 　　　　　　　　　　　　。

(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液　　 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)　　　　　　　　　　　 。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

答案：(14分)(1)3mol·L^-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO₂ 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O(4)将NO₂ 转化为NO　 3NO₃+H₂O=2HNO₃+NO(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体有无色变为红棕色(6)acd

9．(09年广东化学·23)(11分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=　　　　　 。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　 。

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　 　H₂PO₃^－+ 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点：　　　　　 ；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。

答案：(1)水泥；△H₁-3△H₂+18△H₃(2)，Na₅P₃O₁₀，(3)+1；2Ni²⁺ + 1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层　；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应　； 装置简便，节约能源，操作简便　。

8．(09年海南化学·20.4)(11分)

工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

(1)氨催化氧化的化学方程式为　　　　　　　　　　 ：

(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为　　　　　　　 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为　　　　　　　　 (答2项)。

答案：(11分)

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3分)

(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2分)

(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2分)

(4)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　 加压　　　 降温(4分)

7．(09年全国理综Ⅱ·28)(15分)

已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

(1)A中加入的物质是　　　　　　　　　 ，

发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B中加入的物质是　　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　 。

(3)实验时在C中观察到得现象是　　　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验时在D中观察到得现象是　　　　　　　　　　 ，D中收集到的物质是　　　　　　 ，检验该物质的方法和现象是　　　　　　　　　　　 。

答案：(15分)(1)固体NH₄Cl和Ca(OH)₂　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O(其他合理答案也给分)

(2)碱石灰(或CaO)　　 除去NH₃气流中的水汽

(3)黑色粉末部分逐渐变为红色　　 2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu

(4)出现无色液体　 氨水　　 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝　　 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

6．(09年上海化学·31)烟气中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根据废气排放标准，1m³烟气最高允许含400mgNO_x。若NO_x中NO质量分数为0.85，则1m³烟气中最高允许含NO　　　　　　 L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16g/mL)作为NO_x吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为　　　　　　 mol/L(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　 ①

2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂　 ②

1m³含2000mgNO_x的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气　　　　　　 排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：　　　　　　　　 。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO₂的比，反应为：NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

当烟气中n(NO)︰n(NO₂)＝2︰3时，吸收率最高。

1m³烟气含2000mgNO_x，其中n(NO)︰n(NO₂)＝9︰1。

计算：(i)为了达到最高吸收率，1m³烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ii)1m³烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO₂的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数)。

答案：(本题共11分)

(1)0.25i

(2)1.64

(3)不符合　 因吸收后烟气总体积减小，NO_x含量仍超过

(4)(i)　　　 n(NO)=0.057mol

　　　 NO+2HNO₃＝3NO₂+H₂O

　　　 　　　　　　　n(HNO₃)=2x=0.035mol

(ii)

5．(09年重庆理综·9)下列叙述正确的是

A．SO₂具有还原性，故可作漂白剂

B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO₃见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价

答案：C

4．(09年上海化学·4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

　 ①幕布的着火点升高　　　　　　　　 ②幕布的质量增加

　 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②④

答案：B

3．(09年全国理综Ⅱ·6)物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4　　　　　　　　　 B．1︰5　　　　　　　　　 C．2︰3　　　　　　　　　 D．2︰5

答案：A

2．(09年宁夏理综·7)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

A．NO₂　　　　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　　　　 C．N₂O　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

答案：A

13．(09年北京理综·28)(15分)

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

4　　　　 +11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

(2)接触室中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　　　　　 。

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160 g SO₃气体与H₂O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂ 和铵盐。

① SO₂ 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂ 吸收Br₂的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)，该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果：

铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　 %；若铵盐质量为l5.00 g，浓硫酸增加的质量为　　　　　　　　　　 。(计算结果保留两位小数)

答案：(15分)(1)FeS₂　 (2)2SO₂+O₂2SO₃

(3)abd(4)SO₃(g)+H₂O(l)=H₂SO₄(l)△H=－130.3kJ·mol^－1

(5)①SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^－+SO₄^2－ ②14.56　 2.31g