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    46．(09年全国理综Ⅱ·29)(15分)

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：

    ①　　 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

    ②　　 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

    ③　　 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

    ④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    (1)实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (2)E溶液是　　　　 ，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (3)写出下列四种化合物的化学式：

    A　　　　　　 ，C　　　　 　　，D　　　　　 ，F　　　　　　　 。

    答案：(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3　

    　AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

    (2)碳酸钾　 由①中碱性强弱顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

    (3)Ba(OH)2　 Ca(CH3COO)2　 AlCl3　 FeSO4

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    45．(09年山东理综·28)(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g) = O2+(g)+e－　　　　　　 H1=1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)　　　　　　　　　　 H2=-771.1 kJ·mol-1

    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)　　　　　　　 H3=482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　 。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    (4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　 。

    答案：(1)向左 不改变

    (2)－77.6

    (3)Cu(OH)2　 Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+

    　　　　 (4)中　　 　mol·L-1

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    44．(09年上海化学·27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

    (1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

    (2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶质是共价化合物)是　　　　　　 。

    (3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。写出滤液B的一种用途： 　　　　　　　　　　　。

    (5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

    试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

    实验步骤：

    ①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

    (6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为　　　　　　　 。

    答案：(本题共12分)

    (1)硫酸钙微溶于水

    (2)除去溶液中Fe3+　 氨水

    (3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；

    或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+

    (4)Ca2++CO32－=CaCO3↓　　 作化肥(合理即给分)

    (5)称量　 过量的标准盐酸

    (6)0.1%

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    43．(09年重庆理综·10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

    A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

    B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

    C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

    D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

    答案：B

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    42．(09年重庆理综·8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

    A．Na+、Mg2+、AlO2－、Br－　　　　　　　　　 B．H+、Fe2+、SO42－、NO3－

    C．K+、NH4+、CO32－、OH－　　　　　　　　　 D．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－

    答案：D

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    4．(09年浙江理综·10)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是

    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

    答案：B

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    39．(09年四川理综·12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

    A．c(NH4+)：③＞①

    B．水电离出的c(H+)：②＞①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

    D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    答案：B

    40．(09年天津理综·2)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类相同

    C．c(OH-)前者大于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

    答案：C

    41．(09年天津理综·4)下列叙述正确的是

    A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

    答案：D

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    38．(09年四川理综·8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．无色溶液：Ca2+、、H+、Cl－、HSO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－

    C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－

    D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－

    答案：D

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    33．(09年上海化学·4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

    　 ①幕布的着火点升高　　　　　　　　 ②幕布的质量增加

    　 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

    A．①②　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．②④

    答案：B

    34．(09年上海化学·14)根据以下事实得出的判断一定正确的是

    A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

    B．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

    C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

    D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

    答案：B

    35．(09年上海化学·17)根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

    A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

    B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

    C．c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)

    D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

    答案：A　

    36．(09年上海化学·18)下列离子方程式正确的是

    A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

    B． CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    C． AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

    D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH－+NH4++HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

    答案：BD

    37．(09年上海化学·20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

    A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为。

    D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

    答案：AB

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    32．(09年山东理综·15)某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是学科

    A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

    C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大

    D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

    答案：B

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