6．(09上海卷10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有

A．0.2mol中子　　　　　　 B．0.4mol电子

C．0.2mol质子　　　　　　 D．0.4mol分子

5．(09福建卷10) 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　　

B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动　

C. 升高温度，减小　　　　　　　

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小

4．(09浙江卷12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

　　　　　　　　　 Li+2Li

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

2．(09全国卷Ⅱ8)下列叙述中正确的是21世纪教育网

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃ 饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D. 向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度(质量分数)是

A.

B.

C.

D.

11．(07年高考海南化学卷·29)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：__________________________________；

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：___________________________________；______________________________________。

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？__________________________________________________________________________；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率(%) =_____________________________________。

［答案］(1)2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O。

(2)NH₃+CO₂+H₂O+NaCl(饱和) = NaHCO₃↓+NH₄Cl；　 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

(3)“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是：2NH₃+2NaCl+CO₂+H₂O = Na₂CO₃+2NH₄Cl，所以：

原子利用率(%) =×100% =×100%；

2009年高考化学试题分类汇编--碱金属及其化合物

10．(07年高考上海化学卷·31)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K₂O)、过氧化钾(K₂O₂)和超氧化钾(KO₂)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K₂O(10K+2KNO₃ = 6K₂O+N₂)，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K₂O的质量为__　 　g。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K₂O₂的质量分数为　　　　　 。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO₂+2CO₂ = 2K₂CO₃+3O₂)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO₂和KO₂反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO₂的质量。

(4)KO₂加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

［答案］(1)28.2 g。　 (2)96.25%。　　 (3)71 g。

(4)　 K_xO_y+x/2CO₂ = x/2K₂CO₃+(y－0.5x)/2O₂

　　　　 =　　　

解得x:y＝2:3，即n(K):n(O)＝2:3。(合理即给分)

即得化学式为：n(KO₂):n(K₂O₂) = 2:1，n(KO₂):n(K₂O) = 4:1。

9．(07年高考江苏卷·24)(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L^－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。　

(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

［答案］(1)Na₂O+H₂O = 2NaOH， 2Na+2H₂O = 2NaOH+H₂↑， 2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑。

(2)n(NaOH余) = 2.0 L×0.05 mol·L^－1 = 0.1 mol，

n(H₂) =＝0.05 mol，n(Al) == 0.01 mol = n(NaAlO₂)，

由电子守恒知：n(Na)+3n(Al) = 2n(H₂)，即：n(Na)+3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol。

由钠守恒知：n(NaAlO₂)+n(NaOH) = n(Na)+2n(Na₂O)，即：0.01 mol+0.1 mol = 0.07 mol+2n(Na₂O)，

得：n(Na₂O) = 0.02 mol。

w (Na) =≈89%。

3.(1)0.012mol　 (2)8　　 (3)n(OH^－)︰n(CO₃^2－)=16︰1　　　　 (4)Al₂Mg₆(OH) ₁₆CO₃·4H₂O