4．如图12－1－12所示，绝缘水平面上有两个离得很近的导体环a、b.将条形磁铁沿它们的正中向下移动(不到达该平面)，a、b将如何移动(　)

A．a、b将相互远离

B．a、b将相互靠近

C．a、b将不动

D．无法判断

解析：选A.根据Φ＝BS，磁铁向下移动过程中B增大，所以穿过每个环中的磁通量都有增大的趋势．由于S不可改变，为阻碍增大，导体环应该尽量远离磁铁，所以a、b将相互远离．

3．(2009年淄博模拟)直导线ab放在如图12－1－11所示的水平导体框架上，构成一个闭合回路．长直导线cd和框架处在同一个平面内，且cd和ab平行，当cd中通有电流时，发现ab向左滑动．关于cd中的电流下列说法正确的是(　)

A．电流肯定在增大，不论电流是什么方向

B．电流肯定在减小，不论电流是什么方向

C．电流大小恒定，方向由c到d

D．电流大小恒定，方向由d到c

解析：选B.ab向左滑动，说明通过回路的磁通量在减小，通过回路的磁感应强度在减弱，通过cd的电流在减小，与电流方向无关．

2．(2008年高考海南卷)一航天飞机下有一细金属杆，杆指向地心，若仅考虑地磁场的影响，则当航天飞机位于赤道上空(　)

A．由东向西水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下

B．由西向东水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由上向下

C．沿经过地磁极的那条经线由南向北水平飞行时，金属杆中感应电动势的方向一定由下向上

D．沿经过地磁极的那条经线由北向南水平飞行时，金属杆中一定没有感应电动势

解析：选AD.赤道上方的地磁场方向是由南指向北，根据右手定则，杆由东向西水平飞行时，下端电势高，故A对、B错．若杆沿经线由南向北或由北向南水平飞行时，杆均不切割磁感线，杆中不会产生感应电动势，故C错、D正确．

1．(2009年广东中山模拟)我国已经制定了登月计划，假如航天员登月后想探测一下月球表面是否有磁场，他手边有一只灵敏电流表和一个小线圈．则下列推断中正确的是(　)

A．直接将电流表放于月球表面，看是否有示数来判断磁场有无

B．将电流表与线圈组成闭合电路，使线圈沿某一方向运动，若电流表无示数，则判断月球表面无磁场

C．将电流表与线圈组成闭合电路，使线圈沿某一方向运动，若电流表有示数，则判断月球表面有磁场

D．将电流表与线圈组成闭合电路，使线圈分别绕两个互相垂直的轴转动，月球表面若有磁场，则电流表至少有一次示数不为零

答案：CD

7.Cl₂+H₂O＝HCl+HclO　　　　　　　　　　　　　　　 8.Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O

5.2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O　　　　　 6.2HClO＝2HCl+O₂↑

3. 2KClO₃　　　　　 2KCl+3O₂↑　　　　　　　　　　　 4.Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu

化学反应有多种分类方法。

氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，

(1)物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

(2)有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应(化合价升降角度)

(练习)用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：

(1)2KClO₃　　　　　 2KCl+3O₂↑

(2)2KMnO₄　　　 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(3)MnO₂+4HCl　　　 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

有化合价升降的反应都是氧化还原反应

还原剂--升--失--氧

氧化剂--降--得--还

(讨论)基本反应类型与氧化还原反应的关系

问：氧化还原反应和四大基本反应类型有什么关系？是不是有哪种肯定是氧化还原反应，哪种肯定不是，或者不一定呢？

总结　　　　　　　　 一定是氧化还原反应，　　　　　　　　 一定不是氧化还原反应，　　　　　　　　 不一定是氧化还原反应。

思考：有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？

(结论)

练习：

用化合价升降观点分析下列氧化还原反应,写出双线桥.

1.C+2H₂SO₄(浓)　　　　 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O　　　　 2.2SO₂+O₂＝2SO₃

(七)、离子方程式的意义

不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　[归纳与整理]

复分解反应型离子反应发生的条件：　　　　　　　　　　　　　　　　

[练习]6、写出下列离子方程式

1、HCl与NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、Al与HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、Al₂O₃与盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

4、HCl与NaCO₃溶液(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、Ca(OH)₂与NaCO₃(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、AgNO₃与NaCl(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、Fe与FeCl₃(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

8、FeCl₃与Cu(离子)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9.BaCl₂(aq)+H₂SO₄(aq)　　　　　　　　　　　　　

10.Ba(OH)₂(aq)+H₂SO₄(aq)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11.Ba(OH)₂(aq)+CuSO₄(aq)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12. CaCO₃+足量HCl(aq)　　　　　　　　　　　　　　　

13 CaCO₃+醋酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14 氧化铁与盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

教学目标

6、 了解氧化还原反应的概念、特征及判断；

7、 理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；

教学重点。难点：氧化还原反应的概念、特征及判断；

被氧化、被还原的概念

教学过程：

(六)、离子方程式的书写步骤：

　　1．写　　写出反应方程式

　　2．拆　　易电离的物质

　　3．删　　没参加反应的离子

　　4．查　　检查两个守恒

2．难溶物、弱酸、弱碱、H₂O、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示．

(在讲述时进行举例说明。例如，难溶物：BaCO₃、 CaCO₃ 、Fe(OH)₃;难电离物质：H₂O 弱酸 弱碱 ；气体：CO₂、 SO₂ 、SO₃ ;单质：H₂、 Cl₂、 Fe 、Cu ;氧化物：NaO CaO )

3．在检查时注意两个守恒：电子守恒和电荷守恒。

[练习]5、

1．完成下列反应的离子方程式：

①　　 HCl+NaOH　 ②H₂SO₄+KOH　 ③HNO₃+Ba(OH)₂

2．有什么发现？