1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到8分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，命题思路、内容主要有以下几点：

(1)以考查混合物的分离为内容的选择题、填空题，往往同海水“晒盐”、过滤、结晶一块考查。

(2)以粗盐的提纯为考查内容的选择题、填空题、实验题，主要考查粗盐提纯的步骤、方法和原理。

3、(2008·青岛)右图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请你回答：

(1)0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是___________；

(2)将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，首先析出晶体的是______；

(3)t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是_____g。

2、(2008·泰安)下面的表格中列出了NH₄Cl在不同温度下的溶解度：

(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是　　　 　　　　；

(2)在20℃时，向100 g水中加入50 gNH₄Cl，形成的　　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　 。

1、(2009·衡阳)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是(　 )

A.在t₁℃时，a的溶解度等于c的溶解度

B. c的溶解度随温度的升高而减少

C. a的饱和溶液从t₂℃降温至t₁℃时变为不饱和溶液

D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

2、方法技巧

(1)一般固体物质的不饱和溶液，蒸发溶剂、降低温度或增加溶质都变为饱和溶液；反之，饱和溶液则变为不饱和溶液。

(2)固体物质的溶解度包括的内容：温度一定、100克溶剂、饱和状态、单位是克。

(3)固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度，以上的点表示有剩余溶质存在，以下的点表示此溶液是不饱和的

(4)溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。

[例2](2008·昆明)右图是甲、乙、丙二种物质的溶解度曲线。看图回答问题：

(1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。

(2)40"C时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是__________________(合理答案均可)。

(3)在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 ________(填序号)。

[答案](1)乙>甲>丙；(2)40°C时，甲、乙两物质的溶解度相等；(3)A

[解析]由溶解度曲线知：20℃时，乙物质的溶解度大约为32g，甲物质的溶解度大约为23g，丙物质的溶解度大约为14g。40℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，表示两物质的溶解度相等；甲物质的溶解度随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；丙物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高，所以A是正确的。

[规律总结](1)固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度(2)溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。(3)大多数固体物质的随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高。

变式训练二

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到6分之间，难度系数在0.75左右，是中考常考知识点，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：

(1)考查溶解度和溶解度曲线的意义，这一知识点主要结合图像的形式以选择题、填空题的形式来考查。

(2)以考查饱和溶液和不饱和溶液为内容的选择题、填空题，这部分以考查概念为主，并与溶解度曲线相结合进行命题。

3、(2008·南京)镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如下；

其步骤为：

I．将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO₃)煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳

Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)₂沉淀

Ⅲ．在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂·6H₂O

Ⅳ．将MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂

V．电解熔融的无水MgCl₂可得到Mg

(1)请根据上述步骤回答问题：

①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：

I．贝壳煅烧成生石灰 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ．Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸中和　　　　　　　　　　　　　　　

②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号)：　　　　　 。

③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有　　　　 　、　　　　　 　、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。

④上述海水提纯镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的?请写出其中一点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)回答下列问题；

①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号)　　　　　 　。

A．分子　　 B．原于　　 C.阳离子　　 D．阴离子

②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”)　　　 金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。

(3)为测定约含镁30%的镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。

①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是　　　　　 。

讨论二：若用空气代替O₂进行实验，对测定结果(填“有”或“无’) 　　　　　　影响。

②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应。欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是　　　　　　　　 。

2、(2008·黑龙江)海水淡化可采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是(　　 )。

A．溶质质量增加　　　　 B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变　　　　 D．溶质质量分数减少

1、(2008·烟台)浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　 )

A.②④⑤③①　　　　　　 　B.③②④①⑤

C.③④②⑤①　　　　　　 D.②④③⑤①

2、方法技巧

(1)海水中含量最多的物质是H₂O(氧化物)；含量最多的盐是NaCl；含量较多的离子分别是：Cl^-、Na⁺、、Mg²⁺

化学方程式：①MgCl₂+Ca (OH) ₂= Mg(OH) ₂↓+ CaCl₂ 　　②Mg(OH) ₂+2HCl= MgCl₂+2H₂O 　③MgCl₂ Mg+ Cl₂↑

(2)常规化石燃料：(1)煤、石油、天然气(CH₄+2O₂CO₂+2H₂O) (2)新型矿产资源：天然气水合物(可燃冰)-产生能量多，污染小。(3)金属矿物：多金属结核，也称锰结核。全世界储量丰富

(3)1淡水资源匮乏：淡水占总水量的2.53%；

2蒸馏法：通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来的一种方法，用于分离液体混合物。目前多采用“多级闪急蒸馏法”；

[例1](2008·湖北)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示(图中A、B、C均表示主要成分)：

请填写下列空白：

(1)C的化学式为_______________________。

(2)写出A-B的化学反应方程式________________________。

(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是___________________________。

(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是______________________。

[答案](1) Mg(OH) ₂　 (2) CaO +H₂O==Ca(OH)₂ (3) 置换反应　 (4) 玻璃棒

[解析]该题考查了从海水中制备金属镁的过程，其中卤水主要成分为MgCl₂，所涉及的化学反应有：CaCO3CaO+CO₂↑　 CaO+H₂O===Ca(OH)₂　 Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂　 Mg(OH) ₂+2HCl= MgCl₂+2H₂O

MgCl₂ Mg+ Cl₂↑所涉及的基本反应类型主要有分解反应、化合反应、复分解反应，没有置换反应。溶解(仪器是烧杯和玻璃棒)；(2)过滤(仪器是带铁圈的铁架台、漏斗、滤纸、烧杯和玻璃棒)；(3)蒸发(蒸发的仪器是带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒)。所以三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。

[规律总结]从海水中制取镁，电解的是熔融的MgCl₂，而不是MgCl₂的溶液；化学反应的基本类型主要有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应；三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒

变式训练一