6、蒸馏 多级闪急蒸馏法
5、如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
4、多金属结核 锰结核
3、煤、石油、天然气 天然气水合物 “可燃冰” “未来能源” “21世纪能源”
2、①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH) 2+2HCl= MgCl2+2H2O ③MgCl2 Mg+ Cl2↑
1、水 盐 96.5% 3.5% Na+ Mg2+ Cl- NaCl MgCl2
24、(2009黄冈)用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求:反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
第六单元 海洋中的化学
基础巩固
知识回顾
23、(2009·潍坊)海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质。
I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:
试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是 ,
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨
水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加人食盐细粒充分搅拌,
控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠,便有晶体析出;③将析
出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。
四种盐在不同温度下的溶解度表:
请回答:
(1)碳酸氢铵的化学式是 。
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。
(3)过程③中反应的化学方程式是 。
22、(2008·哈尔滨)某活动小组的同学查阅资料得知,传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液,对滤液中溶质的成分进行探究:
[猜想与假设]甲同学认为:可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2
乙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Na2C03
丙同学认为:可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为:可能是NaCl、NaOH
[交流与评价]经过讨论,大家一致认为______同学的猜想不合理。理由一是_________________;理由二是_______________________________
[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生,于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论,证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象,据此否定了自己的猜想;他又重新取原滤液,向其中加入CaCl2溶液观察到_________________,得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸,却发现无气泡产生。
[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同,却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是__________________________________。经过上述四位同学的共同努力,大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。
21、(2009·苏州)a.根据氢氧化钙的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是: ,此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰,则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b.根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有 g氯化钠晶体折出。
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