8、C

7、A

解析：500g溶液中含有镁元素1.2g，MgCl₂为4.75g，钙元素2g，CaCl₂为5.55g，氯元素42.6g，NaCl中氯元素为42.6g-(4.75g-1.2g)-(5.55g-2g)=35.5g，故NaCl的质量为58.5g。1000溶液中NaCl的质量为117g，故原粗盐中NaCl的质量分数为。

6、D　 解析：NaOH溶液能吸收CO₂而不与CO反应，所以A正确；粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以B正确；稀盐酸与NaOH溶液和Na₂CO₃都反应，所以C不正确；铜粉与Cu(NO₃)₂溶液不反应，而与AgNO₃溶液反应而除去AgNO₃，所以D正确。

5、A

4、C　 解析：由两种物质的溶解度曲线知:甲的溶解度随着温度的升高而升高，随着温度的降低而降低；乙的溶解度随着温度的升高而降低，随着温度的降低而升高，且在20 ℃时溶解度曲线相交，即20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。升高温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液；50 ℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为28.6%；要使乙从其浓溶液中析出，可用蒸发溶剂的方法。

3、C　 解析：由②③知：20℃时10g水中最多能溶解3.6g NaCl，所以②中只有3g NaCl，所得溶液是不饱和溶液；由③④知：NaCl都未全溶解，水的质量都是10g，溶液的质量都是13.6g，所以溶液的溶质质量分数相等，都是26.6%。

2、B　

1、B　 解析：海水晒盐的过程是溶液中水分蒸发的过程，而溶质的质量不变，所以水的质量减小；氯化钠的质量不变；氯化钠的质量分数变大。

3、NaHCO₃ 遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生CO₂；

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O　　 Na₂CO₃ 　　　　加水或加热 　　　

2NaHCO₃^△ =Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

真题集合：

2、B　 解析：虽然Na₂CO₃具有碱的性质，但是电离时生成金属离子和酸根离子，属于盐类。