2.摩尔

(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

(2)符号：mol

(3)说明：①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称

　　　　　 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称

1.物质的量

(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量

(2)符号：

(3)单位：mol

23、Ⅰ(1)置换反应 (2)Cl₂、Br₂、I₂或Cl₂>Br₂>I₂

Ⅲ(1)NH₄HCO₃　 (2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小

(3)

22、(1)甲。　 溶质中一定有NaOH；Na₂C0₃和Ca(OH)₂在溶液中不能共存。

(2)有白色沉淀生成(3)丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应(或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可)。

21、a．(1)出现浑浊　 变小　　 (2)减少　 b．(1)不饱和　　 (2)不变　　 (3)3．6　

20、(1)(2)氢氧化钠溶液(3)HCl、NaCl(4)红

19、(1)二氧化碳　 碳酸氢钠与酸反应或碳酸氢钠受热分解．

(2)碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳．　 (3)白色粉末状固体，能(易)溶于水． (4)治疗胃酸过多，干粉灭火器等

18、(1)A　 t₁℃时，B、C的溶解度相等.(2)增加溶质或蒸发溶剂(3)C

17、(1)小于　　 (2)加入适量甲物质(降温或蒸发溶剂至少量晶体析出)(3)饱和　 等于

16、(1)12；12；(2)①Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+ MgCl₂== Mg(OH)₂+ Ca Cl₂；②过滤；漏斗；③蒸发。

解析：元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；分离沉淀和溶液的方法是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，另外除了玻璃仪器外，还需要带铁圈的铁架台。